化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
分析：氢氧化钠溶液变质的原因是______．
提出问题：该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
查阅资料：①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓（白色）②氯化钡溶液呈中性．
设计实验：依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡．	有白色沉淀产生．	说明原溶液中一定含有 ______．
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．	溶液变红色．	则溶液中一定含有______．

实验结论：该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液______变质（填“部分”或“全部”）．

随着科学进步，化学与人类健康的关系越来越密切．食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道．食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等．
（1）常见食品防腐剂有苯甲酸（C₇H₆O₂）、二氧化碳（CO₂）、山梨酸钾（C₆H₇O₂K）、双氧水（H₂O₂）等，其中属于有机物的是______．
（2）“××糕点”主要营养成分如图所示．请根据该表回答．
①所含营养素中属于无机盐的是______，没有列出的一类营养素是______．
②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过______g．
③糖类是人体所需______的主要来源．
（3）小包装糕点类食品常采用充气包装．氮气是常用的充填气体，请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因______．
（4）钙片的有效成分是碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是______（用化学方程式表示）；为了提高补钙效果，服用钙片时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是______．
（5）下图是“旺旺雪饼”袋内的小纸袋封面的标注．

①生石灰可做干燥剂的理由是______；
②“请勿食用”是因为______；
（6）某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用铁吸收包装袋中______和______，从而延长食品的保质期，起到保鲜作用．

用正确的数字和化学符号填空：
（1）1个银原子______；　
（2）2个碳酸分子______；
（3）3个硫酸根离子______；
（4）标出氯化镁中镁元素的化合价______．

物质的组成与结构决定物质的性质．试分析导致下列两组物质性质不同的原因．
（1）金刚石和石墨性质不同是由于______不同；
（2）生铁和钢的性质不同是由于______不同．
（3）二氧化碳和一氧化碳的性质不同是由于______不同．

在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（见图）样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．小红同学称取8．Og样品，加人适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaS0₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0.1%）．

根据下图所示实验装置回答问题：

（1）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是______（填字母），写出该方法制取氧气的文字表达式及符号______．
（2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取一瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选择的发生装置是______（填字母），收集装置是______．有关反应的文字表达式及符号是______．
（3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始不能人为控制其速度．如果你稍改变所选择装置，便可控制其反应速度，请从图中的仪器中选择一种仪器更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速度的目的，你选择的仪器______（填序号）．

实验结束后，两位同学相互交流，认为其中一种方法更好，他们认是______（填小明或小华），理由是______（写两点）．

碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________．

味精于1909年被人类发现，是现代被广泛应用的增鲜调味品，其主要成份为谷氨酸钠（C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠在100℃以上高温或碱性环境下时间过久，容易发生化学变化生成其它有害物质．下列有关谷氨酸钠的叙述不正确的是

1. A.
   谷氨酸钠由5种元素组成
2. B.
   谷氨酸钠中含有金属钠
3. C.
   谷氨酸钠相对分子质量为187
4. D.
   谷氨酸钠中氢氧两元素的质量比为1：8

如图是KNO₃的溶解曲线图．某化学活动小组在20℃时进行了如下实验：
（1）A、B中分别可以观察到什么现象？
（2）上述实验过程中属于饱和溶液的有哪些？
（3）请计算D溶液中溶质的质量分数．

实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想]除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．
[完成实验]按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

[分析数据、得出结论]
（1）由实验______与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______．
[反思]
（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
______
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．______．