暑假期间,小明到农田帮忙时,发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失,同时产生一股刺激性气味.他很好奇,返校后和同学们进行如下探究:
[提出问题]温度较高时,碳酸氢铵能分解吗?产物是什么?
[猜想假设]碳酸氢铵易分解,产物可能是水、二氧化碳和氨气.同学们的猜想主要是根据______定律而提出的.
[设计实验]小明设计了右图所示的装置进行实验(图中夹持装置省略).
(1)干燥的红色石蕊试纸变______色,证明实验生成了水和氨气.
(2)装置B中澄清石灰水______,证明产物中有二氧化碳.
[实验结论]上述猜想假设是______(选填“正确”或“错误”)的.
[反思拓展]
(1)小红同学提出了若将装置B中的澄清石灰水改为NaOH溶液,再验证B中的产物,也可以证明碳酸氢铵分解产物中有CO2生成.
请你帮她设计验证B中产物的实验,并完成实验报告.
实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
取少量反应后的溶液于试管中,滴加______ | ______ | ______ |
回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务,下面是我校化学兴趣小组探究回收废旧干电池意义的过程(片断),请帮助他们完成相应报告:
[提出问题]废旧干电池的组成物质有什么?
[查阅资料]
1.淀粉遇I2变蓝色
2.部分酸碱盐溶解性表
阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
Ag+ | 溶 | 不溶 | 微溶 | 不溶 | |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 溶 | 不 溶 |
[猜想1]小组中某同学在剥开电池外壳时,闻到一股淡淡的刺激性气味,因此他猜想:电池的内容物中含有NH4+
[设计方案1]取少量白色糊状物与________混合、研磨,闻到氨味,证明上述猜想正确.
[猜想2]可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种.
[设计方案2]为了验证猜想2,设计如下实验,请完成表格中相应内容.
操作步骤 | 实验现象 | 相应的结论 |
1.取样.溶于适量的水,静置,过滤.取少量滤液,滴加紫色石蕊试液. | 石蕊试液不变蓝色 | 没有________存在 |
2.另取少量滤液,滴加过量的稀硝酸. | 无明显现象 | 没有________存在 |
3.向第2步所得溶液中滴加少量的硝酸钡溶液 | ________ | 没有SO42-存在 |
4.向第3步所得溶液中滴加少量硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 有________存在 |
5.取白色糊状物,滴加少量碘液 | ________ | 则说明有淀粉存在 |
[交流与讨论]根据上述探究过程,你认为电池内容物有无回收价值?请简要说明理由________.
学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的残留废液.
小红和小明同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题.
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[小红猜想]废液中溶质只有CaCl2
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性
[实验1]
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两试管中溶液均为无色,于是小红认为自己的猜想是正确的.
②小明经过思考,认为小红的实验不能证明她的猜想,他认为废液中溶质还含有HCl,理由是________
________.
[小明猜想]废液中溶质有CaCl2和HCl
你们三人经过讨论分析,一致认为小红和小明的猜想都有可能是正确的.
[实验2]①假若废液中的溶质符合小红的猜想:废液中溶质只有CaCl2,请你设计实验证明:
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
________ | ________ | ________ |
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
________ | ________ | ________ |
①如果废液中溶质有CaCl2和HCl,要想使处理后的废液只有CaCl2溶液,应向废液中加入过量的________,反应完成后过滤.
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是________
________(写一条).
③做完实验后,你和小红、小明共同总结,根据所学化学知识,验证废液中溶质有HCl除以上方案外,还可以分别选用以下试剂中的________(填标号)进行实验.
a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊试液 d.澄清石灰水.
在实验室做“酸的化学性质”对比实验时,同学们向铝片中加入10%的稀硫酸,发现无明显现象.
(1)小曹提出猜想一:铝片未打磨,表面的______起到保护作用.小曹将铝片打磨后,再加入10%的稀硫酸,发现气泡冒出少而慢.同学们在思考出现“气泡冒出少而慢”的现象原因时,联想到:
①硫在空气中燃烧火焰微弱,而在纯氧中燃烧剧烈.
②氧化铜与硫酸的反应在常温下速度较慢,加热后反应速度明显加快.
请你根据同学们的联想,提出一个关于出现“气泡冒出少而慢”现象原因的猜想,并设计实验验证.
实验室提供:10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、铝片(已打磨);酒精灯、火柴、试管、试管夹、镊子.
(2)你的猜想:出现这一现象的原因可能是______.
你的实验:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
______ | ______ | ______ |
A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳
理由是______.