随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展．
（1）最为传统的食品防腐技术是用食盐腌制，以抑制细菌的滋生．食盐主要成分的化学式为．
（2）在包装食品中放置抗氧化剂也是常用的方法，铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是．
（3）在速食食品中添加防腐剂是常用的技术之一．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的防腐剂．结合如图资料回答问题：
①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉灌肠中亚硝酸钠的最高添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠千克．
②针对资料，小明设计如图实验：
实验A中观察到的现象是，反应的化学方程式为．实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是．
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是__（填字母）．A．NO₂ B．NH₃　C．N₂D．SO₂．

（1）使用药品要做到“三不”，即，，．
（2）用剩的药品要做到“三不”，即，，．
（3）万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用__扑灭．

溶液在日常生活和工农业生产上有着广泛的应用．
（1）硫酸钠溶液中，溶质是，溶剂是．
（2）如图是氯化钠和硫酸钠两种物质的溶解度曲线．

①大约在℃时两种物质的溶解度相等；
②现将氯化钠和硫酸钠的混合物在40℃时溶解达饱和，然后降温至10℃，有晶体析出．则析出的晶体中主要成分是；
③在0℃-40℃温度范围内，硫酸钠溶解度随温度变化的趋势是．
（3）下列实验操作的结果使溶液变混浊的是[填序号]
A．向盛满CO₂的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水；
B.20℃时向盛有100g 26.5%的食盐水的试管中加入2g食盐，振荡；
C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入2g氯化钠固体，振荡；
D．将20℃饱和的石灰水升温至80℃．

在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶里．如图所示，请回答下列问题：
（1）使硫在空气里燃烧，为什么要预先对其加热？；
（2）写出硫燃烧的化学方程式．．在氧气瓶里燃烧的现象是发出火焰；
（3）集气瓶内预先装有少量的某液体，你的猜想该液体可能是、等；
（4）瓶中盛少量的液体的目的是：．

氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，其水溶液显碱性．还具有一定的还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成氮气、铜和水．在生产中大量用于制取尿素、铵态氮肥，生产的硝酸铵还可用做致冷剂．
实验室欲用氨气还原氧化铜，装置如图：

（1）纯净的氨气还原氧化铜效果较好，请写出A装置中所发生反应的化学方程式：；
（2）请写出B装置中氨气还原氧化铜的化学方程式；
（3）B装置中的主要现象为；
（4）回忆并模仿实验室的炼铁原理，你认为C中的实验装置应起到什么作用？；
（5）反应后，若B装置中硬质玻璃管和药品的总质量比反应前减轻了9.6g，请问实际参加反应的氧化铜的质量可能为多少？

如图是某厂家生产的熟黑芝麻包装袋上的部分说明，其中能提供能量的物质有（填写两种即可）；还缺少的一种营养素是；补充铁元素可以预防．

品名　　　　熟黑芝麻
包装材料：OPP、CPP
营养成分：（100g）
糖类≥15 g　　
　　　磷≥350mg　　　　　
　　　铁≥12mg　　　　　　
　　　脂肪≥52g　　　　　　
蛋白质≥20g　　　　　
钙≥1.5g　　　　
维生素E≥30mg　　　　　

（1）硫与氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．请完成下列化学方程式：（a）CS₂和Na₂S水溶液混合振荡（b）P₂S₅溶于Na₂S水溶液中
（2）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分．化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成．例如：镁橄榄石（Mg₂SiO₄）常以2MgO?SiO₂表示，依照上法表示下列硅酸盐的组成．
（a）石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）（b）白云母K₂Al₆Si₆（OH）₈O₁₈．

从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：用化学符号表示：硫酸铝，3个硫化氢分子，n个硝酸根离子
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最常用的溶剂，②充入食品包装袋中可防腐的单质，③能和水反应的干燥剂，④导致温室效应的气体．
（3）用它们中几种元素组成的物质各写出一个符合要求的化学方程式：①分解反应；②化合反应__．

小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣．她和同学们准备对这瓶固体进行探究．
查阅资料：a．碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性．
b．碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
作出猜想：
猜想1．固体没有变质
猜想2．固体部分变质
猜想3．
设计方案：
实验操作实验现象实验结论
方案一取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想1正确
方案二取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量澄清石灰水产生白色沉淀猜想2正确
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液溶液变为红色
同学们经过讨论，认为两个方案都不合理．方案一不合理的原因是；
方案二不合理的原因是．同学们重新设计了方案并进行了实验．
实验探究：
实验操作实验现象实验结论
取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量产生白色沉淀猜想2正确
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液

若猜想3正确，该实验的现象应该是．
继续探究：同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数．利用以下装置进行了实验．
你认为她们需要测的数据是（填字母序号）．
a．固体样品的质量　　　　　　 b．碱石灰实验前后的质量
c．浓硫酸实验前后的质量　　　 d．氢氧化钠溶液实验前后的质量
e．所用稀硫酸的质量
实验反思：根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是．

水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（质量为50g）中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
反应前反应前反应后
实
验
数
据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯中混合物的质量
150g 12g 157.6g
（1）配制实验过程中所需盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为：g；
（2）发生反应的方程式为：；
（3）求解12g该石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为：；
（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：；
（5）向反应后所得溶液中加入116.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是；
（6）该水泥厂用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为g．（结果保留一位小数）

（1）使用药品要做到“三不”，即______，______，______．（2）用剩的药品要做到“三不”，即______，______，______．（3）万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用______扑灭．

试题分类

（1）使用药品要做到“三不”，即，，．
（2）用剩的药品要做到“三不”，即，，．
（3）万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用__扑灭．