3月11日，日本东北部地区发生9.0级地震，进而引发福岛第一核电站发生爆炸事故，“I－131”一下子引起了人们极大的关注．

(1)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．结合以上表1、表2的信息回答下列问题：

①I－127与I－131属于同一种________．(填元素、原子、分子)

②m与n的数值依次是＝________．(填写数值，共1分)

③I－131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，甚至可能引发甲状腺癌变．服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”．生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3．下列对以上物质中碘元素的化合价计算正确的是：________(填序号)

A．＋1、－1、＋5

B．0、＋1、＋5

C．0、－1、＋5

(2)面对恐慌，掌握知识可以帮我们明辨是非．有人说“吃加碘盐可以防辐射”，我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20－40 mg/kg，若要达到防御碘－131辐射的作用，一次需补充碘元素100 mg．按每人每天食用10 g加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收________碘元素(填写质量，带单位)．

(3)核燃料所在反应堆芯因高温熔化是核电事故中最严重的事态．福岛第一核电站机组反应堆芯发生以上事故放出氢气，当接触外界的氧气后发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出有关氢气燃烧爆炸时的化学方程式为________．

这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能．下列说法中正确的是________．

A．核能的利用证实原子的可分性

B．核能的危害性太大，不应再推广使用

C．开发核能可节约化石能源

D．核裂变是一种化学变化

请你结合下列装置图回答问题：

(1)某化学兴趣小组用此装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生的现象是：________，产生此现象的反应的化学方程式是________．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．

(2)为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．

提出问题：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？

查阅资料：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]溶于水．

猜想与假设：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．

实验与结论

通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．

交流与反思

从探究中你得到的启示或感受是________．

某同学根据“侯氏制碱法”的原理采用如下步骤制取少量纯碱：

Ⅰ、制取CO2；

Ⅱ、将CO2通入氨气饱和的饱和食盐水(NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl)；

Ⅲ、过滤并干燥滤纸中的固体物质(NaHCO3)；

Ⅳ、加热碳酸氢钠(2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑)．

(1)写出用盐酸与石灰石制取CO2的化学方程式：________．

(2)步骤Ⅲ所得的滤液中主要含有NaCl和NH4Cl．下图两者的溶解度曲线．根据溶解度曲线回答：

①哪种物质的溶解度随温度变化大？答：________．

②降低滤液的温度，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在溶液中．为什么？

答：________．

已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应．该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3．为确定该反应的含碳产物，五位同学用如图装置进行实验探究．

已知：CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在．回答下列问题：

(1)不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了________．

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________．

(3)制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是________(选填如图中的“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)．

(4)实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是________．

(5)实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象．据此可知：

①哪位同学的猜想是正确的？答：________．

②钠与二氧化碳反应的化学方程式为________．

小林仔细阅读加碘食盐(食盐中加入了碘酸钾)包装袋上的说明，提出问题与同学讨论并进行实验探究．

问题一：食盐加碘可以有效地预防________．

问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失？

实验一：探究温度对碘损失率的影响

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：

分析上表可得出的结论是________．

实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐．

问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？

实验二：探究酸碱性对碘损失率的影响

(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的________和________均相同，溶液的________不同的条件下进行．

(2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是________(填序号)．

A．氢氧化钠　B．纯碱粉末　C．食盐晶体　D．食醋

某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程．

[工艺流程及原理]

沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4

[讨论交流]

(1)操作a的名称是________，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要________．

(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为________．

(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为________．

[硫酸铵化肥等级测定]

(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3：

取少量试样溶于水，滴加足量的________，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．

(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：

查阅资料：

①已知：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．

②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：

实验设计：

按如图所示装置进行实验．

(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．

(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是________(填序号)；

①水　　②浓HCl　　③稀H2SO4　　④NaOH溶液

烧杯中干燥管的作用是________．

交流讨论：

实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．

(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．

(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是________．

实验测定：

经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．

取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如图所示．请通过计算判断该化肥的等级．

计算过程：

该化肥的等级为________品．

常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置如下图(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：

如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生．请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出两种猜想(要求两种组合中的固体A分别属于不同类别的物质的化学式)

随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家．”请根据所学的知识，回答下列问题：

(1)农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是______________(填元素名称)．

(2)某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含、和的质量比为1∶2∶2，则需要的质量为_______kg，该复合肥中氮元素的质量分数为________．

(3)请写出鉴别和这两种化学肥料的操作方法及实验现象：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________．

有一均匀的颗粒状锌、铜合金ωg．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数．试回答下列问题(在空格处填写相应的字母标号)：

(1)实验时应在烧杯中加入________，在试管中加入________，在广口瓶中加入________．

(2)实验过程中的部分操作如下：

a．读出量筒内液体的体积

b．依次向广口瓶和烧杯中加入试剂

c．取出试管

d．向试管中加入试剂，置于烧杯中

正确的操作顺序是：________．

(3)若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为vL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是

[　　]

A．反应前烧杯中试剂的体积

B．反应前烧杯中试剂的质量分数

C．实验前广口瓶中试剂的体积

D．实验条件下氢气的密度

 0  102471  102479  102485  102489  102495  102497  102501  102507  102509  102515  102521  102525  102527  102531  102537  102539  102545  102549  102551  102555  102557  102561  102563  102565  102566  102567  102569  102570  102571  102573  102575  102579  102581  102585  102587  102591  102597  102599  102605  102609  102611  102615  102621  102627  102629  102635  102639  102641  102647  102651  102657  102665  211419 

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