酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）．试回答：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ag+	--	溶	不溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）从上表中找出一种不溶盐______．
（2）某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找出物质写出该反应的化学方程式______．
（3）有A、B、C、D四种物质的稀溶液，右图为常温时上述溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示无明显现象或生成微溶物．请你结合上表，将推断的可能情况填写出来．
①写出A、D的化学式：A______、C______；
②B可能是______．
③写出A和D反应的化学方程式______．

沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C₆H₁₀O₅）_n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．
（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n[纤维素]+nH₂O=3nCO₂+3nCH₄+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义______．
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式______，
______，并指出哪一种燃料对环境污染小______；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m³沼气（主要成分是CH₄）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×10⁷Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？______
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把______能转化成电能．

欲使如图装置中的U型管内B端液面升高，则在小试管内混合的物质可以是①硝酸铵和水②浓氢氧化钠溶液和盐酸 ③氢氧化钠固体和水④生石灰和水

1. A.
   ②③④
2. B.
   ①③④
3. C.
   ③④
4. D.
   ①②③④

有两种变化：变化一：水受热变为水蒸气；变化二：水通电分解为氢气和氧气．请你从分子的角度分析，这两种变化有何不同．

湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式______；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式______；
（3）a的数值为______；
（4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______；
（5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是______．

如图是我市某矿泉水厂生产的矿泉水外包装上的部分文字说明，请根据图示分析下列有关说法中正确的是

1. A.
   偏硅酸中硅（Si）元素的化合价为+6价
2. B.
   标签上的“钙”、“钠”、“溴”是指原子
3. C.
   该矿泉水属于纯净物
4. D.
   该矿泉水中至多含钠元素4.5mg

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称量，5次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

实验次数	稀盐酸的用量（g）	剩余固体的质量（g）
1	10	18.375
2	10	16.750
3	10	15.125
4	10	13.500
5	10	13.500

（1）求铜锌合金中锌的质量分数：
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）当合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

磷元素的某氧化物中，磷元素和氧元素的质量比为31：24，则该氧化物的化学式为________．

电解水生成氢气和氧气，该变化不能证明的事实是

1. A.
   水是由氢气和氧气组成的混合物
2. B.
   分子在化学变化中能够再分
3. C.
   该变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，从而形成新物质
4. D.
   该变化是化学变化

有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系：A+2AgNO₃=B+2Ag；B+2KOH=2C+Cu（OH）₂↓．则化学式：A是________；B是________；C是________．