某同学对氧气的实验室制法作了以下探究，请根据下图回答下列问题：
(1)写出标有序号的仪器的名称
a．_________________
b．_________________
c．_________________
(2)若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取干燥氧气，则发生装置选________，此装置用于加热高锰酸钾制氧气应做怎样改动：________，收集装置选________．
若实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，请写出该反应的符号表达式________，若发生装置选C，该装置与A相比的优越性是：________．
但要注意__________，收集装置选________．
(3)已知颗粒状的锌和稀硫酸在常温下反应即可制得氢气，我们可为其选择的发生装置是________，收集装置是________．(已知氢气是一种密度最小的气体，难溶于水)
结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器的名称①________ ②________
(2)实验室选用装置A作为制取氧气的发生装置，发生反应的文字表达式为________，反应的类型为________反应．收集氧气可选用E装置，理由是________，若选择C装置收集氧气，则验满的方法是________．用氯酸钾制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是________．
(3)实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，发生反应的文字表达式为________，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条身入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是________．若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是________(填编号)．
①生成物只有氧气
②不需加热
③需加热
(4)若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是________(填编号)
①控制液体的加入速度
②用体积较小的锥形瓶
③加热反应物
(5)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用________装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从________(填e或f)通入．
(6)F装置可以收集和储备氧气，若用水将装置中的氧气排出，水应从________端通入．
(7)利用药品氯酸钾和装置A、F(装满水)、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为(填abcd)：a→________→________→________，已知完全分解1.225克氯酸钾可以制取336 ml的氧气，实验结束后，测得量筒中水的体积为504.0 ml，则至少需要氯酸钾的质量为________(准确到2位小数)．(以上数据均为标准状况下测得)
(8)通过两个月的化学学习，你应知道还有多种途径可以制得氧气．如：
A．电解水
B．分离空气
C．加热氧化汞
D．加热高锰酸钾等
请写出方法D制取氧气的文字表达式________．
同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．
[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为________，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
[实验探究]
(一)确定废液中是否含有盐酸
(1)选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的________溶液．
(2)实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确定废液中一定没有盐酸．
(二)确定废液中是否含有Na2CO3
某同学选用________测出废液的pH＝l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
(三)处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3五瓶无标签的溶液．
(1)通过观察溶液的________直接鉴别出FeCl3溶液；
(2)小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀有有气泡产生，C、D中取用原溶液是 ① ．他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C所的原溶液是 ② ；
(3)下强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量(可多次取用)，将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的．则他鉴别出Na2CO3溶液所依据的实验现象是________．
下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题
(1)A中能观察到的明显现象是________；
(2)B中的反应可用化学方程式为________；
(3)将这三个实验后所有物质倒入同一洁净烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ① ，可能含有的溶质是 ② ．
某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．
(1)
步骤①的化学方程式为________．
(2)
步骤②中得到的白色沉淀是________(填化学式)．
(3)
步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的
A．
CaCl2
B．
MgCl2
C．
NaOH
D．
Na2CO3
钢铁是重要的金属材料．
下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是________．实验中产生的尾气能否直接排放________，为什么？________．
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出②③两步的化学方程式________、________．
某钢铁厂用下图装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，请你一同参与：
①称取生铁a g，向A中加入________，现象是________，反应的化学方程式是：________；
②完全反应后量筒里的水为b L，产生氢气的密度为ρg/L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为________．
③如果此生铁中混有少量锌，则测得结果________(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验：
(1)操作②的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是________．
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是________．
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为________．
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：________．
(5)已知氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn(NH3)4Cl2．同学们对操作②的滤液中的成分进行探究．
请根据下列装置，回答问题：
(1)写出标号①②的仪器名称：①________，②________．
(2)对于CO2、O2及H2三种气体：
①可用装置B制取的气体是________．
②可用装置C进行收集的是________．
(3)用氯酸钾(KClO3)、二氧化锰(MnO2)及装置A制取O2
①可选用装置________(填写装置序号)能收集到较纯净的O2．
②该反应为分解反应，其化学方程式为________．
③反应完全后，可通过以下操作可回收MnO2．正确操作的先后顺序是________(填写选项序号)．
a．烘干
b．溶解
c．过滤
d．洗涤
(4)用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是________．
海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．目前世界上60％的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
(1)由无水MgCl2制取Mg的反应类型为________．
(2)提取Mg的过程中，试剂A可以选用________，试剂B选用________．
(3)分离出Mg(OH)2后所得溶液中含NaCl、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．
①实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去________．
②加入过量Na2CO3目的，一方面除去原溶液中CaCl2，另一目的是________．
