下图是课堂中模拟炼铁的实验装置．
(1)
写出图中标有序号的仪器名称①________，②________．
(2)
实验过程中，先要进行的是________．(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ．加热
Ⅱ．通一氧化碳
(3)
A中反应的化学方程式是________，B中反应的化学方程式是________，B中观察到的现象是________．
(4)
该装置的不足之处是________．
下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？
(1)如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？________．
(2)加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？________．
(3)洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？________．
如图所示，在大烧杯中盛放少量水，分别插入甲、乙、丙三支试管，甲、乙、丙三种溶液的底部尚存少许溶质固体，它们分别是NaCl、Ca(OH)2、KNO3，现向烧杯中缓慢注入浓硫酸并不断搅拌．
问：甲、乙、丙三支试管看到的现象是什么?其中溶质的质量分数各有什么变化?
蚁酸与碱发生的是什么反应？
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量．现称取粗锌20 g，加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应)，测得数据如下表：
(1)计算反应过程中产生氢气的质量．
(2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数．
酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40 g 10％的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5 g稀盐酸．
求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．(写出计算过程)
若32.5 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
(1)可制得氢气的质量为多少？
(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
(3)得到的硫酸锌溶液的溶质质量分数是多少？
(4)100 g这种硫酸稀释成20％的硫酸，需加水多少？
某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示．
求：11.4 g该样品中各成分的质量．
(可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 Al－27 Cl－35.5 Ca－40)
铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是________，170 t含氧化铝80％的铝土矿，理论上可炼出金属铝________吨．
