Question

若32.5 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应．计算：

(1)可制得氢气的质量为多少？

(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

(3)得到的硫酸锌溶液的溶质质量分数是多少？

(4)100 g这种硫酸稀释成20％的硫酸，需加水多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1 g　(2)49％　(3)61.2％　(4)145 g 　　答：生成氢气的质量为1 g，硫酸溶液的质量分数为49％，所得硫酸锌溶液的质量分数为61.2％，加入水的质量为145 g． 　　讲析：解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为m，加入水的质量为n． 　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 　　65　　98　　161　　　2 　　32.5 g　y　　m　　　　x 　　＝，x＝1 g 　　＝，y＝49 g 　　则硫酸溶液的溶质质量分数是：×100％＝49％ 　　＝，m＝80.5 g 　　则硫酸锌溶液的溶质质量分数是：×100％＝61.2％ 　　由溶液加水稀释的过程中溶质的质量不变，可得 　　100 g×49％＝(100 g＋n)×20％，n＝145 g 　　点评：锌是与硫酸溶液中的纯硫酸(即溶质硫酸)发生反应，而不是与溶剂发生反应．所以如果知道锌的质量，就可以求出纯硫酸的质量，进而确定出硫酸溶液的溶质质量分数．其他问题也会迎刃而解．