在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C₂H₅OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为．
（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是（填序号）．
A．乙醇属于可再生性能源；　　　　 B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
C．使用乙醇汽油可减少大气污染；　 D．使用乙醇汽油可节省石油资源’
（3）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为__．

仿照下列化学方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
完成下列化学方程式：
NH₃和NO₂反应；
CaH₂和H₂O反应．

实验室有一瓶久置部分变质的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组采用如图所示装置测定样品中氢氧化钠的质量分数
实验操作过程如下：把准确称量的10.0克样品装入B装置后，将装置B分别与装置A和C相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与装置C连接，然后将足量的稀硫酸缓缓注入B装置的瓶中．待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D，增重了2.2克．请回答：
（1）氢氧化钠固体久置变质的化学方程式是．
（2）为顺利完成实验探究，你认为上图的装置可选用下图中的装置（填装置序号）．
（3）装置B中产生气体的化学方程式是．
（4）由干燥管D增加的质量，可推算出样品中氢氧化钠的质量分数为．
（5）装置C的作用是．
（6）装置A是为了吸收空气中的某气体，实验前第一次鼓入空气是为了驱赶装置中的该气体，则该气体是（填物质的化学式）．若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”）．

大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等，对该污染治理的原理为：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+X，则X的化学式为________．

完成下列化学方程式：
（1）木炭的燃烧；
（2）淡黄色固体在氧气中燃烧；
（3）镁与氧气反应的化学方程式；
（4）氯酸钾与二氧化锰混合共热生成氯化钾和氧气；
（5）用木炭还原氧化铜的化学方程式；
（6）乙醇在空气中燃烧的化学方程式．

有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如下实验：
实验步骤实验现象分析与解释
1．取少量样品盛放于试管中，加入足量水，振荡后静止．试管中溶液为无色，底部有少量白色沉淀．混合物不存在硫酸铜，可能存在
2．取实验1试管底部白色沉淀，滴加过量盐酸．
试管底部白色沉淀是碳酸钡．
3．取实验1试管中清液，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液．有白色沉淀产生．该实验中先滴加硝酸的目的是
实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是；可能含有．

某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如下图所示，

回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为．
（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）．

关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？
（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明．
（2）夏天在盛放冰块的杯子外壁常常附有一层水珠，说明．

下列数据是四种固体物质在20℃时的溶解度．
物质名称氯化铵硝酸钾氯化钾氯化钠
化学式 NH₄Cl KNO₃ KCl NaCl
溶解度（g） 37.2 31.6 34.0 36.0
（1）20℃时，分别向盛有100g水的四个烧杯中加入34.0g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是（填化学式）．
（2）质量分数为25%的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为．
（3）甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线，a、b分别表示硝酸钾的两种状态．下列做法能实现a转化为b的是__（填字母）．
A．向烧杯B中加一定量的浓硫酸　　　　　B．向烧杯A中加一定量的水
C．向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体　　　D．向烧杯B中加一定量的氯化钠固体
E．向烧杯B中加一定量的氧化钙固体．

“北国风光，千里冰封，万里雪飘”这是我们北方冬天的独特美景，但是路上较多的积雪却给我们的交通带来了极大的不便，为了尽快的消除积雪，常常撒一些粗盐．原因是，由此带来的弊端是．

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