现有固体：铁粉、氢氧化铜、铜；溶液：硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁、硝酸钾、稀硫酸、硫酸钠．在常温下，上述几种物质互相转化的关系如下：

①固体（甲）＋溶液（B）→溶液（C）＋水；②溶液（A）＋溶液（C）→固体（甲）＋溶液（D）；③固体（乙）＋溶液（B）→溶液（E）＋氢气

据此判断：（甲）是____________，（乙）是____________，（A）是____________，（B）是____________，（C）是____________，（D）是____________，（E）是____________．

A，B，C，D，E五种化合物都是由这两组中的各一种离子组成（离子可重复使用），这五种化合物的性质如下：

（1）A既不溶于水，也不溶于酸．

（2）B溶于水形成的溶液显碱性，要向B中加入Na₂SO₄溶液则产生A．

（3）C溶于水得无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀仅部分溶解．

（4）D溶于水后得无色溶液，加入B溶液也有白色沉淀产生，此沉淀溶于盐酸且生成无色、无臭的气体．

（5）E物质是红褐色固体，不溶于水但溶于酸．

根据以上性质，试推断A为（写化学式，以下同）____________、B为____________、C为____________、D为____________、E为____________，写出有关的化学反应方程式：

________________________、________________________、________________________、________________________、________________________．

有一包混合物，其中可能含有碳酸钙、氧化铁、氧化铜、炭粉中的一种或几种．现做如下实验：

①取样，加热至高温，生成一种无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

②把足量的稀盐酸加入冷却后的固体残渣中，固体残渣全部溶解，同时生成一种可燃性气体．（提示：铜不和盐酸反应）

试推断：（1）混合物中一定含有_________________________________；写出①中有关化学方程式___________________________；_________________________________．

（2）混合物中一定不含_____________________________．

（3）混合物中可能含有的物质是____________，为证明它是否存在，可采用的方法是____________，方程式为_____________________________________．

　　(1)混合物溶于水，得到无色透明的溶液

　　(2)取少量上述溶液，其中一份滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失。另一份滴加NaOH溶液也产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失。

　　由此可推知：该混合物中肯定没有_________________；肯定含有_________________；可能含有_________________。