为探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，小林同学将三支试管分别编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．分别向三支试管内加入3mL水，进行如下实验：

(1)把Ⅰ试管底部放在酒精灯灯芯处加热；

(2)把Ⅱ试管底部放在酒精灯外焰部分加热；

(3)把Ⅲ试管底部放在酒精灯火焰上方4cm处加热．

实验结果如下：

实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H₂O、Na⁺、OH^－)能使指示剂变色．

实验步骤：(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．

(2)在第二支试管中加入约2mL NaCl溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．

(3)在第三支试管中加入约2mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．

通过上述实验的探究，回答下列问题(下述“现象”是指：无色酚酞试是否变红)

实验(1)看到的现象是________，你得出的结论是________；

实验(2)看到的现象是________，说明Na⁺离子________；

实验(3)看到的现象是________，你得出的结论是________．

某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究．

提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强．b．Mg金属活动性比Cu强．

查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．请回答：

(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是

[　　]

A．除去氧化膜，有利于直接反应

B．使表面不平整，易反应

C．使表面光亮，易观察现象

D．使反应金属温度相同，易反应

(2)填写下表中的有关现象和结论：

为了研究金属与盐反应的条件，教师提供了铁、铜、锌三种金属单质，并提供了硫酸铜晶体、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸汞溶液，甲同学做了如下几个实验并将现象、结论列在下表中：

由此该同学得出如下推论：

①锌、铁、铜金属活动性逐渐减弱．

②排在氢前面的金属能将盐溶液中的金属置换出来．

请你判断：

(1)该推论依据甲同学做的三个实验结果来看，是否正确？

(2)若从研究金属与盐反应条件来看，甲同学对其实验方案还需做哪些改动或增补哪些实验？

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答以下问题：

(1)试推断该金属可能的一种用途________；

(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)．

(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃．

[提出问题]铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究．

[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、________、________共同作用的结果．

[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如下图所示：

(1)实验较长时间后发现________(填字母编号)试管中的光亮钢片最先生锈．

(2)从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮钢片、蒸馏水外，还有另外一种物质为________．

(3)D试管中除光亮钢片外，还有另外两种物质为________；从D试管的试验中，获得的结论是________．

[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示)________．

[反思与小结]通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：________________________．

为了证明人呼出的CO₂究竟主要是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物．某同学选择如图装置实验．实验过程是：

人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭；

人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开．

将上述操作反复进行．请回答：

(1)甲、乙、丙瓶中各盛有石灰乳、澄清石灰水中的一种，它们应为：甲________；乙________；丙________．

(2)甲瓶的作用是________________；乙瓶的作用是________________；丙瓶的作用是________________．

实验桌上放有一瓶盖有玻璃片的“空”集气瓶，不知装有何种气体，请你做出一种假设(猜想)，并按你的假设填表，完成探究过程．

有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯．某课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．

探究一　　这包粗盐中还有什么杂质？

(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．现用实验验证这种推测：

取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有(填化学式)________；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有(填化学式)________；

实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl₂．

探究二　　这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿中加热蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．

(2)在②③④的步骤中，都使用到同一仪器(填名称)________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是________，在步骤⑤的目的是________．

(3)步骤③中加入的试剂是(写化学式)________；步骤⑤进行的“某一操作”是________，目的是________．

(4)步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B(填“A”或“B”)________，你不选择称量另一种固体的理由是________．

实验室里有一标签残缺的盐酸，请你来探究．

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为应选用下述中的________方法(填选项编号)

你的具体做法是________________．

(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

　　第1步，在小烧杯中加入10g质量分数为5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞试液；

　　第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；

　　第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；

　　第4步，记录并整理实验数据；

　　第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

根据以上实验过程，回答下列问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：

方法一：________________．

方法二：________________．

方法三：________________．