第次　　　　　　　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　    2　　　　　　　　　　    3　　　　　　　　　　    4

稀盐酸用量　　　　　　　　　　   加入25g　　　　    再加25g　　　　　　 再加25g　　　　    再加25g

烧杯中剩余物质的质量　　  37.8g　　　　　　　　 60.6g　　　　　　　　  84.72g　　　　　　    109.72g

试求：（1）在第________次加入盐酸后，样品中的碳酸钙就已完全反应；

（2）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为________；

（3）当所取石灰石与盐酸的质量比为________时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的HCl恰好完全反应。

(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是___________

(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系)________，理由是________。

(1)在滤液里滴加稀盐酸：

①若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是________，滤液中一定含有的金属离子是________。

②若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是________，可能含有的金属是________；滤液中一定含有的金属离子是________，可能含有的金属离子是________。

(2)向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸：

①若有气体产生，则滤纸上一定含有的金属是________，滤液中一定含有的金属离子是________。

②若无气体产生，则滤纸上一定含有的金属是________，可能含有的金属是________，滤液中一定含有的金属离子是________，可能含有的金属离子是________。

和

，这两种盐有相似的性质，都难溶于水，加热都可分解成氧化物。钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物的溶解度有差别，如下表：

温度　　　　　　    0℃　　　　　　　　 50℃　　　　　　    80℃

Ca(OH)₂的溶解度　　 0．173g　　　　　　 0．130g　　　　　　 0．094g

Ba(OH)₂的溶解度　　 1．64g　　　　　　  13．1g　　　　　　  101．5g

根据上述的信息，为了将矿石中的CaCO除去，按下图所示进行处理。

(1)写出实验上述各步变化的方法：①________，②________，③________，④________。

(2)写出步骤④的化学反应方程式：________。

(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时，请参考表中例示描述 A、B点的变动过程。

　　　　　　　　　　　　   A点的变动　　　　　　　　 B点的变动

①升高温度　　　　　　　　 向右平移　　　　　　　　  

②降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

③恒温蒸发溶剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

④稀释溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

(2)将该溶液从状态A改变为状态B有多种途径。试设计一操作最简单，结果最准确的实验途径：________。