2010年4月12日，青海玉树县发生7.1级地震，给当地人民造成极大的损失，地震后水资源非常缺乏，某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：
A、水样呈黄色，有异味；B、水样浑浊，有固体小颗粒
现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行______（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化（填“物理”或“化学”）
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl₂+H₂O═HCl+HClO（次氯酸）．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为______
（3）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入______进行检验
（4）将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是______（填序号）
A、粉笔灰；B、硫酸铜；C、蔗糖；D、食用油．

为了探究物质溶解时的吸热和放热现象，小丽和小芳同学分别做了如图所示甲、乙两个实验．
小丽同学先在甲烧杯中盛半杯水，将烧杯放在一块薄木板（较轻）上，并在烧杯与木板之间撒一些水，提起烧杯时，木板不能被提起．再往烧杯中加入适量的硝酸铵晶体，边加入边搅拌，过一会儿，发现杯底的水凝结成冰，将烧杯提起，杯底的木板粘在一起被提起，并不会掉下来．
小芳同学的实验与小丽的类似．在另一块木板面上滴适量熔化的石蜡，将乙烧杯放在木板上，可观察到乙烧杯被凝固的石蜡粘在木板上，提起烧杯时，木板不会掉下．然后往乙烧杯中缓缓加入适量浓硫酸．边加入边搅拌，过一会儿，可观察到：乙烧杯与木板分离，木板会掉下来．
请解释发生上述变化的原因．

X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为

1. A.
   X₂Y₃
2. B.
   X₃Y₂
3. C.
   X₂Y₇
4. D.
   X₃Y₇

小华同学在化学实验课上建议，用石灰水可将氧气和二氧化碳两种气体区别开来，这个环节属于科学探究中的

1. A.
   提出假设
2. B.
   交流评价
3. C.
   设计实验
4. D.
   作出结论

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：

硫酸（500mL） 品名　 硫酸 化学式 　　H2SO4 　 相对分子质量98 密度　 1.84g/cm3　 质量分数98%

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g．工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为______．
（2）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．（H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）______

用“分子、原子、质子、中子、电子”这几种微粒进行填空：
（1）是保持物质化学性质的最小微粒的是______； （2）化学变化中的最小微粒是______；
（3）构成原子核的微粒的是______；　　　　　　（4）带正电荷的粒子是______．

向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是

1. A.
   锌和铜
2. B.
   铜
3. C.
   镁和铜
4. D.
   锌

如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置．该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成．制氧时，先在甲瓶中加入20g的水，再往甲瓶中加入157g过氧碳酸钠（化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，相对分子质量为314）和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧．在甲瓶中发生的化学反应方程式为：
2Na₂CO₃?3H₂O₂2N₂CO₃+3H₂O+O₂
（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可
生成多少克氧气？多少克H₂O？
（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

根据所给信息写出化学反应方程式：
（1）一氧化氮是大气的污染物之一．目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮（ NO）跟氨气（NH₃）反应生成氮气和水．______．
（2）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（ NH₄ClO₄）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl₂），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝______．
②高氯酸铵受热分解______．

（1）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：

3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 29.95

①钠的相对原子质量是______．
②上表中，金属元素有______种．
（2）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．
①该元素的原子的核电荷数为______，相对原子质量为______．
②图乙所示粒子的符号为______．