有一种FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的固体混合物．已测得硫元素的含量为23％，则样品中铁的质量分数为

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有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30g,

D．若增加10g,C，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比是

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由Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为22％，则该混合物中铁元素的质量分数是

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将50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)．则反应产生氢气的质量是

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有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30g D，化学方程式为A＋B＋C＝D．若增加10g C，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为

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现有Mg、Fe、Al的混合物49g，与一定量的H₂SO₄溶液恰好完全反应，反应后把溶液蒸干，所得固体质量为145g．则反应中生成H₂的质量为

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将15g A、24g B、8.0g C物质混合后充分加热，经分析得知反应后的混合物中含A 8.0g、C 30g，同时还含D物质．若A、B、C、D的相对分子质量分别为28、32、44、18，则该反应的化学方程式是

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A．A＋B＝C＋D

B．A＋2B＝2C＋D

C．A＋3B＝C＋2D

D．A＋3B＝2C＋2D

将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有诚12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为

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已知，碘(I)元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根()离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的

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已知H₂能在O₂、Cl₂中燃烧，图中横坐标表示完全燃烧时消耗气体X(X＝A，B，C)的分子数n(X)，纵坐标表示消耗H₂的分子数n(H₂)，已知A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，则C中的n(A)∶n(B)为

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