题目内容
4.写出下符号意义或根据意义写符号:2H2个氢原子 3Fe2+3个亚铁离子 4H2O4个水分子
两个铵根离子2NH4+
四个碳酸根离子4CO32-.
分析 原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字.
解答 解:由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2H可表示2个氢原子.
由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故3Fe2+、两个铵根离子、四个碳酸根离子分别可表示3个亚铁离子、2NH4+、4CO32-.
由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则4H2O可表示4个水分子.
故答案为:2个氢原子;4个水分子;3个亚铁离子;2NH4+;4CO32-.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
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13.某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时,探究了二氧化碳气体的收集方法.
【查阅资料】
通常状况下,1体积水约能溶解1 体积二氧化碳,所得溶液pH 约为5.6.
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集?
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下,测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH,判断二氧化碳在水中溶解度的体积.

(1)甲装置中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是:开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽.检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处,若木条熄灭则空气已经排尽.
(3)关闭K1,打开K2,K3.待丙装置中收集半瓶气体时,关闭活塞K2和K3,充分振荡丙装置.然后用pH 计测得如下数据:
分析可知,在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于(填“大于”“小于”“等于”) 丙和丁装置中溶液的总体积.
(4)实验中,乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体.若没有乙装置,则测出的溶液pH 会偏小.
实验二:在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数,从而得到二氧化碳的体积分数.
(5)用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2(起始时氧气的体积分数都以21%计),则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水(填“排空气”或“排水”)法,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%.
【结论与反思】
(6)由实验一、二分析,你认为二氧化碳能(填“能”或“不能”)用排水法收集,能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液.(写一条即可)
【查阅资料】
通常状况下,1体积水约能溶解1 体积二氧化碳,所得溶液pH 约为5.6.
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集?
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下,测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH,判断二氧化碳在水中溶解度的体积.
(1)甲装置中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是:开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽.检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处,若木条熄灭则空气已经排尽.
(3)关闭K1,打开K2,K3.待丙装置中收集半瓶气体时,关闭活塞K2和K3,充分振荡丙装置.然后用pH 计测得如下数据:
| 物质 | 丁装置中溶液 | 丙装置中溶液 |
| pH | 6.50 | 5.60 |
(4)实验中,乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体.若没有乙装置,则测出的溶液pH 会偏小.
实验二:在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数,从而得到二氧化碳的体积分数.
(5)用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2(起始时氧气的体积分数都以21%计),则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水(填“排空气”或“排水”)法,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%.
【结论与反思】
(6)由实验一、二分析,你认为二氧化碳能(填“能”或“不能”)用排水法收集,能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液.(写一条即可)