题目内容
12．根据图示中的实验回答相关问题．
（1）实验一的目的是测定空气中氧气的含量；
（2）实验二中能被点燃的气体在负极生成；
（3）实验三中活性炭的作用是吸附．
分析 （1）根据实验装置来分析；
（2）根据电解水的实验现象以及气体的检验方法来分析；
（3）活性炭具有吸附性．
解答 解：（1）该装置是用红磷来测定空气中氧气的含量；故填：测定空气中氧气的含量；
（2）连接电源正极的试管内产生的是氧气，连接负极的试管内是氢气，氢气具有可燃性；故填：负；
（3）装置内的活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味；故填：吸附．
点评 本题考查了初中阶段比较重要的三个实验，掌握其实验原理、注意事项是解题的关键．
练习册系列答案
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2．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl．
（6）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉
C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（7）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见表：
①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是B（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性
B．只有浓硫酸有吸水性
C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要密封存放，在干燥气体时应选用浓（填“浓”或“稀”）硫酸作干燥剂．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl．
（6）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉
C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（7）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见表：
时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
吸水 | 浓硫酸 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
质量/g | 稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 |
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是B（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性
B．只有浓硫酸有吸水性
C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要密封存放，在干燥气体时应选用浓（填“浓”或“稀”）硫酸作干燥剂．
7．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是试管；仪器③的名称是烧杯．
（2）在步骤3中仪器 ②实验的目的是做对比试验．
（3）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率是（填“是”或“否”），理由是加入二氧化锰之后反应速率加快
（4）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是A、E．
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将铁丝换成铜丝
D．将过氧化氢溶液加水稀释
E．检验铜的化学性质是否发生变化．
| 操作 | 装置 | 现象 |
| 1．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上． |  | |
| 2．分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中． |  | 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生． |
| 3．把铜丝网插入①中． |  | ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生． |
（1）仪器①的名称是试管；仪器③的名称是烧杯．
（2）在步骤3中仪器 ②实验的目的是做对比试验．
（3）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率是（填“是”或“否”），理由是加入二氧化锰之后反应速率加快
（4）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是A、E．
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将铁丝换成铜丝
D．将过氧化氢溶液加水稀释
E．检验铜的化学性质是否发生变化．
17．不纯的锌6克（含有杂质金属M）和不纯的铁6克（含有杂质金属N），当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再的氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是（ ）
| A． | M为镁，N为铜 | B． | M为铁，N为铝 | C． | M为铝，N为镁 | D． | M为铜，N为镁 |
在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示．
如图是实验室几种常见操作，完成下面相关填空：
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 木柴燃烧 | B． | 冰雪融化 | C． | 酒精挥发 | D． | 胆矾研碎 |