搜索
题目内容
能燃烧除去空气中氧气，且不生成其他气体的是
[ ]
A．木炭
B．红磷
C．硫
D．铁丝
试题答案
相关练习册答案
B
练习册系列答案
志鸿成功之路塞上名校金考系列答案
指点中考系列答案
100分闯关总复习名校冲刺系列答案
1卷通单元月考过关卷系列答案
浙江新中考系列答案
68所名校图书小学毕业升学必备系列答案
天利38套新课标全国中考试题精选系列答案
中考试题研究满分特训方案系列答案
中考总复习名师A计划系列答案
百题大过关系列答案
相关题目
某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P
2
O
5
不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进，如右图所示：
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）A中的实验现象是
白磷燃烧生成大量白烟
白磷燃烧生成大量白烟
．
（2）写出该反应的符号表达式
P+O
2
点燃
P
2
O
5
P+O
2
点燃
P
2
O
5
．
（3）实验结束后，试管内的气体体积理论上应该减少约为试管容积的
1
5
1
5
．
（4）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是
①②③
①②③
．（填序号）
①装置气密性不好②读数时没有冷却至室温；③加入红磷量太少；④加入红磷量太多．
（5）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是
通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量
通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量
．
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是：
产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一
产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一
．
（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是：
木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内
木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内
．
（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的1/5．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是
镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一
镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一
．
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：
要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体
要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体
．
（5）市场上销售的香肠、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是除去空气．请你用所学知识解释除去空气的原因
氧气具有氧化性，能够使食物发生变质
氧气具有氧化性，能够使食物发生变质
．
化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题．
（一）某实验小组设计了图1所示的实验装置．
（1）写出仪器A的名称
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲同学认为打开K
1
、关闭K
2
时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为：
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（3）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量．关闭K、K
1
、K
2
，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K
2
，整个实验过程中能观察到的现象是：①
白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
；②
待冷却后打开K
2
，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
1
5
待冷却后打开K
2
，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
1
5
．
（4）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸，K
1
关闭、K
2
打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据
Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生
Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生
现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．
（二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图2）
探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
除去金属表面的氧化物
除去金属表面的氧化物
．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为
Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑
Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑
．
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，你认为在t
1
～t
2
时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：
镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快
镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快
．
探究二：．反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
酸
酸
性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红．
【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大．
【提出猜想】
甲同学：
猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：
猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色．
【实验与思考】
（1）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
氯化镁
氯化镁
溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
（2）乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式
Mg+2H
2
O
△
.
Mg（OH）
2
+H
2
↑
Mg+2H
2
O
△
.
Mg（OH）
2
+H
2
↑
；
（3）乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致
Mg（OH）
2
的溶解度减小而析出沉淀
Mg（OH）
2
的溶解度减小而析出沉淀
，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 （写出相应的操作、现象和结论）：
方案一：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）
2
的溶解度减小．
方案二：在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条后，立即滴入适量的植物油进行液封，使溶液与空气隔绝，若冷却后红色依然褪去，则是由于温度降低导致Mg（OH）
2
的溶解度减小．
方案一：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）
2
的溶解度减小．
方案二：在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条后，立即滴入适量的植物油进行液封，使溶液与空气隔绝，若冷却后红色依然褪去，则是由于温度降低导致Mg（OH）
2
的溶解度减小．
．
【结论】
镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性．
能用燃烧的方法除去空气中氧气，且不生成其他气体的是 （ ）
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．蜡烛
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进，如右图所示：
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．