题目内容
用化学方程式回答下列问题：
(1)碳在空气中不充分燃烧：______________________________
(2)工业上用一氧化碳和氧化铁(Fe2O3)反应制取金属铁：_________________
(3)煤炉口看到发出蓝色火焰：_________________________________
(4)二氧化碳通过炽热的碳层生成一氧化碳_____________________________
(5)碳酸钠与稀盐酸反应：_____________________________________．
2C+O2点燃2CO； Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 2CO+ O22CO2 CO2+C高温2CO Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】(1)碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，故反应方程式为2C+O2点燃2CO； (2)工业上用一氧化碳和氧化铁(Fe2O3)在高温的条件下反应生成金属铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3C...
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下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g) | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.2 |
KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
(1)在20℃时，KCl的溶解度__(填“＞”或“＜”)NaCl的溶解度。
(2)20℃时，向60 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液质量为______g。
(3)20℃时，进行了如下图所示的实验。
①A～D中，溶液中溶质的质量分数相同的是________和________(填字母)。
②下列操作能使D溶液中溶质的质量分数变小的是___________(填字母序号)。
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
< 81.6g B C bc 【解析】本题考查了固体溶解度概念和应用，溶质质量分数的计算。计算溶质质量分数时，根据题中条件先判定溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。 （1）由表中数据可知，在20℃时，KCl的溶解度＜NaCl的溶解度； （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g， 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，设：20℃时，向60g水中最多溶解氯化钠的质量为x，则有 x=21...
