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30、实验室常用于检验碳酸盐的方法是（　　）
分析：碳酸盐可以与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水．
解答：解：碳酸盐可以与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水，分析选项，故选C．
点评：本题考查了碳酸盐的检验，检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水．
练习册系列答案
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实验室常用下列装置来制取气体：
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（1）写出图中有标号仪器的名称：a
 
、b
 
；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，发生反应的化学方程式为
 
，其中二氧化锰起
 
作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为．
 

（4）用E装置收集氧气的依据是
 
，检验氧气是否集满的方法是
 
．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：
 
．
②若用F装置来收集NH3，气体应从
 
导管口进入．（选填“M”或“N”）
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式
 
．
（6）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．其化学方程式为
 
．收集氢气的装置可选用
 
．（填序号）
（7）小明用大理石与稀盐酸反应制取CO2，可选用的发生装置是
 
，收集装置是
 
．
①下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）
 
，其中操作有误的是
 
．
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②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+O2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3↑+H2O+CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是
 
．
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是
 
．
③实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是
 
．
实验室常用下列装置制取有关气体．
请回答下列问题：
（1）写出编号仪器的名称：①
试管
试管
 ②
酒精灯
酒精灯
③
集气瓶
集气瓶
④
锥形瓶
锥形瓶

（2）用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的
A
A
装置（填A或B）．该发生装置还可以做我们学过的碳酸氢铵、铜绿分解实验，用写出这两个反应的文字表达式：
碱式碳酸铜（铜绿）
加热
氧化铜+二氧化碳+水
碱式碳酸铜（铜绿）
加热
氧化铜+二氧化碳+水
、
碳酸氢铵
加热
 氨气+二氧化碳+水
碳酸氢铵
加热
 氨气+二氧化碳+水
．
（3）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳和水反应
防止二氧化碳和水反应
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
填“有”或“没有”）明显影响．

（4）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：
氢氧化钙（固）+氯化铵（固）
加热
 氯化钙（固）+氨气+水．
实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？
收集方法改为向下排空气法
收集方法改为向下排空气法
．
（5）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
．
（6）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
问题：
（1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的
催化
催化
剂．
（2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以
5%
5%
为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

浓度
时间（min）
条件		 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
当过氧化氢溶液浓度一定时，二氧化锰的催化效果好于氧化铁；当使用同一种催化剂时，浓度越大，反应速率越快
当过氧化氢溶液浓度一定时，二氧化锰的催化效果好于氧化铁；当使用同一种催化剂时，浓度越大，反应速率越快
．
实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质能使紫色石蕊变红，碱性物质能使紫色石蕊变蓝．某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图进行实验，向花分别喷洒稀盐酸或水．回答下列问题：

（1）观察到纸花的颜色变化是：
I．纸花变红Ⅱ．
纸花不变色
纸花不变色
；III．纸花不变色Ⅳ．
纸花变红
纸花变红
；
（2）该同学进行的I、Ⅱ两项实验，说明什么？
稀盐酸能使紫色石蕊变红；水不能使紫色石蕊变红
稀盐酸能使紫色石蕊变红；水不能使紫色石蕊变红
．
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）
证明二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊变色，二氧化碳溶于水可生成酸，能使石蕊变红
证明二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊变色，二氧化碳溶于水可生成酸，能使石蕊变红
．
（4）写出实验Ⅳ中发生反应的文字表达式：
二氧化碳+水→碳酸
二氧化碳+水→碳酸
．
请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：b
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是
B
B
（填字母）．
（3）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸反应生成不稳定的亚硫酸（H2SO3）分解而制得SO2．已知SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取SO2反应的化学方程式
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
；
②收集SO2的实验装置为
C
C
；
③为避免SO2对环境的污染，常用NaOH溶液来处理尾气，该反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（4）某化学兴趣小组用B、F装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生大量的白色沉淀，然而继续通入一段时间的二氧化碳后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
[查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．
[猜想与假设]①溶液呈酸性；   ②反应生成了碳酸氢钙．
[实验与结论]
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解后的澄清溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照． 测得被测液
pH=8		 猜 想①
不成立
不成立
．
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入
稀盐酸
稀盐酸
．		 有气体产生 猜想②成立．
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是
科学探究是学习化学的好方法
科学探究是学习化学的好方法
．
下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：
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（1）指出编号仪器名称：①
 
；②
 
．
（2）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为
 
，利用C装置收集氧气的最佳时刻是
 
．
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是
 
（从A-E中选择），理由是
 

①常温下能发生反应，②反应条件是加热，③密度比空气小，④密度比空气大，⑤难溶于水，该反应原理用化学方程式表示为
 
．
（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从
 
端进入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→
 
（用c、d、e、f等字母表示）．
（5）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，她察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪．对这一变化的合理解释你认为合理的是
 

A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO2与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．

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