题目内容

11．水的化学性质有水分子保持．氯化钠的构成微粒是（用离子符号写）Na+和Cl-
原子的种类取决于原子的核电荷数、原子的化学性质取决于原子的最外层电子数．

分析 分子是保持物质化学性质的一种微粒；
氯化钠是由钠离子和氯离子过程的；
核电荷数决定元素种类；
原子的化学性质取决于原子的最外层电子数．

解答 解：水是由分子构成的物质，化学性质由水分子保持；
氯化钠的构成微粒是Na+和Cl-；
原子的种类取决于原子的核电荷数；
原子的化学性质取决于原子的最外层电子数．
故填：水分子；Na+；Cl-；核电荷数；最外层电子数．

点评 分子、一种可以保持物质的化学性质，而离子不能．

练习册系列答案
相关题目
1．写出下列化学符号的意义
（1）N：氮元素、一个氮原子
（2）2O2-2个氧离子
（2）2A12个铝原子
（3）Mg镁元素、一个镁原子、金属镁．
2．化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小；
（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高；
（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是C
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
（4）三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
【查阅资料】①一氧化碳能燃烧；②石蜡蒸气遇冷产生白色固体小颗粒
贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的一氧化碳
芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气
婷婷认为：可能以上两种情况都有
【实验方案】
换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验．
【现象与结论】
如果观察到导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体现象，则贝贝的猜想正确；
如果观察到导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体现象，则芳芳的猜想正确；
如果观察到导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体现象，则婷婷的猜想正确．
19．铜和氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（　　）
A．2：1：2B．64：32：80C．1：1：2D．4：1：5
6．如图所示接通电源，观察电极上和试管内发生的现象．
（1）试管1与电源的正极相连；产生的气体用带火星的木条检验，现象是带火星的木条复燃，说明是正极产生的气体是氧气；试管2与电源负极相连，产生的气体用燃烧的木条和冷而干燥的烧杯
检验，现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，说明是氢气．
（2）写出该反应方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
16．对于知识的归纳与整理是学习化学的一种重要的方法．现有三个化学反应如下：
A、P+O2$\stackrel{点燃}{→}$P2O5   B、S+O2$\stackrel{点燃}{→}$SO2 C、Fe+O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4
（1）通过比较你会发现它们有许多相似之处，请写出其中的3点．
①都属于化合反应  ②生成物都为氧化物
（2）请你再写出另一个符合这两点的化学反应符号表达式．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（3）以上三个实验中集气瓶中的水能用细沙代替的是C，（填字母）原因是什么？
3．某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题．
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为红棕色固体逐渐变成黑色，说明有铁生成，A装置中发生的反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；B装置中出现的现象为澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，B装置中发生的反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有还原性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有氢气和碳，因此，他们在工业上常用来作还原剂．
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是点燃尾气，防止污染大气．
（5）该实验开始时要先通一氧化碳 后加热，以防止加热时，发生爆炸．
20．1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时，出现了三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是金原子核带正电荷；
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是相对于金原子来说，金原子核很小．
1．蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%、密度为1.22g/cm3，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制5L30%的硫酸溶液，所需98%的浓硫酸和水各多少升？（精确到0.01）

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