Question

15．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到混合物的总质量为0.470g；将该混合物与足量水反应，然后加热、蒸干、灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g．写出氮化镁与水反应的化学方程式．列式计算混合物中氮化镁的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据反应物，生成物以及反应条件可以写出的方程式．
（2）根据氮化镁的质量分数=$\frac{氮化镁的质量}{混合物的质量}$×100%，氧化镁的质量等于混合物中氧化镁的质量加上氢氧化镁在灼烧时会生成的氧化镁的质量．

解答 解：（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气，则可以写出方程式为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂$\stackrel{灼烧}{=}$MgO+H₂O，
设氧化镁和氮化镁混合物中氮化镁的质量为a，由镁元素守恒可知：Mg₃N₂～3Mg（OH）₂～3MgO．
                                                                                                      100                          120
                                                                                                        a                        $\frac{120a}{100}$=1.2a
则0.470g-a+1.2a=0.486g，解得a=0.08g．
则氮化镁的质量分数为：$\frac{0.08g}{0.470g}$×100%=17.0%
答：镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数17.0%．
故答案为：
（1）Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．（2）17.0%．

点评 解此类题首先要会根据反应物、生成物及反应条件正确书写方程式，其次要会根据化学方程式进行计算．