题目内容
9．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O．
（1）流程中通入一定量空气后进行的操作A为过滤，在实验室进行该操作要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）副产品P是Na2SO4（填化学式）．由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．（填序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
（3）流程中控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2的转化量．
从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，往FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液和一定量空气时，应控制mFeSO4：mNaOH：mO2=57：30：2．（最简整数比）
分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体和溶液分离，以及过滤操作需要的仪器进行分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品，以及冷却热饱和溶液的过程考虑操作顺序进行分析；
（3）如果氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了；
根据硫酸亚铁溶液、氢氧化钠和氧气反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，写出化学方程式，再分析三种物质的质量比．
解答 解：（1）通过操作A得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和溶液N，所以操作A是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁属于另一反应的反应物了所以副产品是硫酸钠，化学式为：Na2SO4，冷却热饱和溶液 的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可，所以操作顺序是b→c→a→d；
（3）通过反应Fe（OH）2+2Fe（OH）3?Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3都是反应物，如果不控制“一定量空气”氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了；
硫酸亚铁溶液、氢氧化钠和氧气反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，需要满足氢氧化亚铁和氢氧化铁的分子个数比为1：2，所以化学方程式为：6FeSO4+12NaOH+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓+4Fe（OH）3↓+6Na2SO4，所以mFeSO4：mNaOH：mO2=（6×152）：（12×40）：（16×2）=57：30：2．
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）Na2SO4，c，a；
（3）控制Fe（OH）2的转化量；57：30：2．
点评 通过回答本题知道了制取四氧化三铁的方法，溶解需要的仪器，由溶液析出晶体的方法．
练习册系列答案
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20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 油脂和糖类物质能为人体提供能量 | |
| B． | 碳、氢、氧三种元素只能形成一种化合物 | |
| C． | 尼龙、涤纶和棉花都是合成纤维 | |
| D． | 塑料焚烧是消除“白色污染”的最佳方法 |
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  称取氢氧化钠固体 | B． |  加热液体 | ||
| C． |  取用液体 | D． |  读出液体的体积 |
