Question

我们要能够由现象到性质、由宏观到微观、由定性到定量多角度的认识化学变化．
（1）我们曾经做如图这一组对比实验，该对比实验得出的结论是

 

．（填写正确选项的序号）

CO₂密度比空气密度大         ②CO₂能够与水发生化学反应
③CO₂不能使干石蕊纸花变色     ④CO₂不支持燃烧
A．①②B．②③C．③④D．①④
（2）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子）．

①“反应后”图示中应再填入

 

 个“”微粒．
②请写出此反应的化学方程式

 

．
（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．测得反应前后各物质的质量如下表所示．

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	20	25	2	30
反应后质量/g	30	21	2	x

①x的值为

 

．
②该反应所属的基本反应类型是

 

．
③该反应中B和D两种物质变化的质量比为

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的化学性质,微粒观点及模型图的应用,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应模拟图型,化学用语和质量守恒定律,碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：（1）二氧化碳本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性．
（2）化学反应质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，变化的是分子的种类．解题时可以从上述方面进行叙述．微观角度认识物质的组成和物质的化学变化是解答本题的关键．看懂示意图是解题前提．看图时要注意分子的种类、原子的种类、分子的变化、原子的组合等情况．
（3）此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等进行分析．

解答：解：（1）①对比试验1、2，无法得到CO₂密度比空气密度的比较，故①错误；
②对比试验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故②正确；
③由试验1证明CO₂不能使干石蕊纸花变色，故③正确；
④对比试验1、2，不能得到CO₂不支持燃烧，故④错误．
故选：B．
（2）①根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入2个“”微粒后正好遵循质量守恒定律．
②从分子的结构分析，氢气与氧气反应的化学方程式符合该反应类型．
故答案为：2H₂+O₂

一定条件  .

2H₂O
（3）A物质质量增加为生成物，增加了10g；B物质质量减少为反应物，减少了4g；C物质质量不变可能为催化剂，根据质量守恒定律可知，D物质应为反应物，质量减少6g，故x的值是24g；反应为B+D→A，为化合反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为4g：6g=2：3
故答案为：（1）B；（2）①2；②2H₂+O₂

一定条件  .

2H₂O
（3）①24g；
②化合反应；③2：3．

点评：此题主要是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．