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将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化

C 【解析】根据微观示意图可知，A选项反应前后阴阳离子的数目发生改变；B选项因为反应后生成水，故反应前后溶剂的质量增加；C选项反应后为氯化钠的溶液，故溶液显中性，故是正确的叙述；D选项根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化；故答案选择C
练习册系列答案
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双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是

A. 分子种类 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 原子数量

A 【解析】化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化前后，原子的种类，个数、质量不变。即化学变化前后分子的种类改变，原子的种类不变。双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是分子的种类。故选A。

下列实验现象的描述错误的是( )

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

C 【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，正确；C、碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，不能生成黑色固体，错误；D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确。故选C。

下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、检查装置气密性，手握试管，导管插入水中，冒气泡，证明装置气密性良好，故A正确；B、二氧化碳验满，应用燃烧的木条，伸入到集气瓶口处，木条熄灭，证明已集满，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，气体应从右端进入，左端出来，故C错误；D、过滤，应用玻璃棒引流，而不能搅拌，故D错误。 点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。过滤时应用玻璃棒引流，而不能搅拌，以免弄...

氯化钠在工农业上具有广泛的用途。

(1)侯德榜是我国著名的化工专家，对世界纯碱工业的发展作出了突出贡献，纯碱属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。制备纯碱的原料是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，反应首先生成小苏打和一种氮肥，试写出该步反应的化学方程式：___________。

(2)配制500 mL质量分数6%的氯化钠溶液(密度1.04 g/cm3)，需要氯化钠的质量为_______g。

(3)用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是______。

A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码

B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠

(4)若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100 g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①需要6%的氯化钠溶液的质量为_________g(精确到0.1 g)。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

盐 NaCl+NH3+CO2+ H2O===NaHCO3+NH4Cl 31.2 B 66.7 烧杯 【解析】(1) 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。制备纯碱的原料是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，反应首先生成小苏打和一种氮肥，该步反应的化学方程式：. NaCl+NH3+CO2+ H2O=NaHCO3+NH4Cl。(2)配制500 mL质量分数6%的氯化钠溶液(密度1.04 g/cm3)，需要氯化钠的...

(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是 g。

（1）66（2）80 （3）76 【解析】 试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。（2）利用化学方程式进行计算。具体步骤如下： 【解析】 设氧化铁的质量为X 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 160 132 X 66g 160/132=X/66g X=80g 答：略 ...

(6分)下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）写出13号元素的名称 ，16号元素的原子最外层电子数是 ，17号元素的原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。

（2）以上元素中与He化学性质相似的元素有 (写一种)。

（3）1、8、1l号元素组成碱的俗名是 。

（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。从而分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是 。

（1）铝元素，6，得到；（2）镁元素；（3）火碱、烧碱、苛性钠（4）原子半径逐渐减小 【解析】 试题分析：（1）13号元素的名称为：铝元素，16号元素的原子最外层电子数是6，17号元素的原子在化学变化中容易得到电子；（2）最外层电子数决定元素化学性质。（3）1、8、1l号元素组成碱为氢氧化钠，俗称为火碱、烧碱、苛性钠（4）根据题意知，原子半径逐渐减小

下列生活中的常见现象，一定含有化学变化的是

A．铁栅栏生锈 B．霓虹灯闪烁 C．樟脑球升华 D．活性炭除臭

A 【解析】 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

(1)使用煤气时会发现铁锅被熏黑，产生这种现象的原因是________________________。

(2)从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以____________________。

(3)含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是_________。

(4)利用海水进行“晒盐”，其原理是_________。

(1)燃料不充分燃烧（或氧气不充足） (2)降低水的硬度 (3)形成酸雨 (4)氯化钠的溶解度受温度影响比较小 【解析】(1)燃气燃烧不充分就会产生炭粒，所以锅被熏黑；(2)从化学的视角看，给泉水加热煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度； (3)二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，从而形成酸雨；(4)因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以应用蒸发结晶的方法使其析出来。

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