题目内容

17．下列物质的分类中，不正确的是（　　）
A．二氧化硫----酸性氧化物B．空气-----混合物
C．硫酸氢钠----酸D．氢氧化钾------碱

分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，混合物是由一种物质组成的物质，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析．

解答 解：A、二氧化硫属于酸性氧化物，故说法正确；
B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故说法正确．
C、硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误．
D、氢氧化钾是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故说法正确．
故选C．

点评 解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

练习册系列答案
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7．化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：请同学们通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
猜想一：只含有Na2CO3
猜想二：含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】
NaHCO3Na2CO3
加入稀盐酸产生气泡产生气泡
加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，同学们设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
实验步骤实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液．
有白色沉淀产生		该反应的方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸
有气泡冒出		该反应的方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
证明猜想②成立．
【实验反思】
实验步骤①中，加入氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
8．（1）某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因铁丝生锈、氧气不纯（写两点）．
（2）另一同学做同样的实验，观察到“火星四射”的现象，但实验结束后发现集气瓶炸裂了．请你帮他分析集气瓶炸裂的原因．
5．区别H2和CO，可用的方法是（　　）
①点燃后观察火焰的颜色     ②点燃后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
③将燃烧产物通入石灰水中    ④与灼热氧化铜反应．
A．①②③④B．②③C．③④D．②③④
12．如图所示，在500毫升的烧注入400毫升热水，工投入一小块白磷．在烧杯上盖一片薄铜片，铜 片上一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷．实验进行不久，可观察到：铜片上的白磷燃烧起来，而铜片上的红磷和水中的红磷没有燃烧．
从该实验可以得到的结论是：要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件，一是可燃物要与氧气接触，二是要使可燃物的温度达到着火点．
4．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要完成问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料（写出它们的化学式，下同）NH3、CO2、NaCl．
（2）最终产品是Na2CO3、NH4Cl．
（3）有关的化学方程式是NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应．
（5）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为其中正确的是ABD．
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用            B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需要加热                                  D．副产物不会造成污染环境．
11．实验室中，利用图1装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

（1）写出带标号的仪器的名称：①试管，②集气瓶；
（2）利用A装置制取气体，向气体发生装置内加入药品前，应该进行检查装置的气密性的操作；
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；管口应放一蓬松的棉花团，原因是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（4）实验室用如图2装置排空气法收集氧气时，气体从a进入，若用水将气体排出，则水应该从a进入．
8．当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体．这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做降温结晶．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体主要采用的方法是蒸发结晶，如海水晒盐．从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体主要采用的方法是降温结晶．从硝酸钾和含少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾具体过程是用适量热水溶解、降温、过滤、将得到的晶体用蒸馏水洗涤、干燥．从含少量硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠具体过程是用适量的水溶解、蒸发、趁热过滤、把得到的晶体用蒸馏水洗涤、干燥．
9．可用于装固体加热的仪器有试管；可用于装液体加热的仪器有试管、烧杯、蒸发皿，其中烧杯加热需垫上石棉网，为了使其均匀受热，防止炸裂．

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