题目内容
【题目】化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究：
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：____________。
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案（反应后略） |
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实验现象 | 有气泡产生，天平指针向右偏转 | 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 反应的化学方程式为：__________________ |
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转.得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中_________进行.
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是____________。
（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是__________（填序号）
A.NH3 B.H2O C.SO2 D.N2
【答案】相等 Fe+CuSO4=FeS04+Cu 密闭容器 能与二氧化碳发生反应 参加化学反应（或参加反应） C
【解析】
[猜想与假设]
猜想2为相等。
[实验探究]
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeS04+Cu。
[反思评价]
如有气体参加或生成的反应进行质量守恒定律的验证试验时，需要在密闭体系中进行。
[优化装置]
该优化装置中，B装置中的稀盐酸和碳酸钠接触反应后生成的二氧化碳气体被氢氧化钠吸收，不会造成内压增加而导致瓶塞被冲开，A装置中生成二氧化碳气体后使气球涨大，可能受到空气的浮力，影响实验结果，C装置中生成的二氧化碳可能使瓶塞被冲开，故最佳装置是B。说明氢氧化钠可以与二氧化碳反应。
[得出结论]
由该实验可以得出的结论是参加反应的的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用]
根据质量守恒定律，NH4NO3中不含有硫元素，故不可能生成二氧化硫，故选C。
【题目】下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
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A．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸 | B. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 | C．等质量的铁和镁与过量且相同浓度的稀硫酸反应 | D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
A. AB. BC. CD. D
