向25g含有既不溶于酸又不溶于水的杂质的石灰石粉末中不断地滴加某种盐酸.至无气体产生为止.共用去盐酸88.8g.得到无色气体8.8g．试求:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数．(2)反应后溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．向25g含有既不溶于酸又不溶于水的杂质的石灰石粉末中不断地滴加某种盐酸，至无气体产生为止，共用去盐酸88.8g，得到无色气体8.8g．
试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

分析（1）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（2）利用化学反应方程式计算出溶质氯化钙的质量，溶液的质量等于碳酸钙的质量加上稀盐酸的质量减去二氧化碳的质量，最后再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100         111      44
   x           y      8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
该样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（2）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为20g+88.8g-8.8g=100g，溶质的质量为22.2g，
则溶质的质量分数为：$\frac{22.2g}{100g}$×100%=22.2%．
故答案为：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：22.2%．

点评本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．

练习册系列答案

请回答：
（1）A的化学式CO₂．
（2）反应②的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）反应③的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有Ag（填化学式），滤液中一定含有的溶质是Fe（NO₃）₂（填化学式）；充分反应后溶液的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后过滤得溶液的质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数．

4．实验室现有药品氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石．根据所给药品和下列实验装置图，回答有关问题：

发生装置	收集装置	多功能瓶

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）用AC装置的组合可以制取并收集氧气，其反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用充满水的多功能装置F收集氧气时，氧气需从②（填“①”或“②”）端通入．
（3）实验室可用BD装置的组合制取并收集二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）用上述制取二氧化碳试验后的液体残留物进行蒸发的操作训练，蒸发过程中要不停地搅拌，直到出现较多量固体时（写现象）停止加热．

1．下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）

	A．	NaOH NaCl KNO₃ MgCl₂		B．	NaOH NaCl HCl FeCl₃
	C．	Na₂SO₄ BaCl₂ HCl K₂CO₃		D．	Na₂CO₃ HNO₃ HCl Ba（NO₃）₂

8．2015年9月，打捞出土了一批“致远舰”文物：船载武器、船体构件以及船员生活用品，请回答下列问题．
（1）打捞出带有致远舰舰徽的瓷盘，瓷盘的主要材料属于无机非金属材料（填“合成材料”“金属材料”或“无机非金属材料”）．
（2）出水后的铁制文物易生锈，请写出一条保护措施：涂油．
（3）据考证，船体主要由炒钢制成．炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢．由于在冶炼中要不断搅拌，好像炒菜一样，因而得名．
①钢是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
②将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是增大接触面积，加快反应速率．
③写出向液态生铁中鼓风所发生反应的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

18．下列元素中，为人体所必须的微量元素是（　　）

5．制取气体选择装置是要考虑条件的，图为实验室制取气体时用到的部分装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择的制取装置代码组合是：AD或AE．
（2）在实验室里，可以用B发生装置产生不同气体的化学反应方程式（各一个）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；．若收集气体装置代码为C，则该气体是氢气．
（3）实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合我加热的方法制取氨气，写出该反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．选择的发生装置代码是A．若用F装置收集氨气，气验满方法是：湿润的红色石蕊试纸于瓶口，变蓝说明已满．

2．不能用金属和一种稀酸反应制取的化合物是（　　）

AlCl₃

Fe₂（SO₄）₃

MgCl₂

ZnSO₄

	A．	水分子的大小发生变化		B．	水分子中的原子构成发生变化
	C．	水分子的质量发生变化		D．	水分子之间的间隙发生变化

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