题目内容
水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答
下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极对应的极产生了10 mL 气体（相同状态），则负极对应的极产生的气体体积是 。该实验说明 。
某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（ H2C2O4•2H2O）的理化性质见表。
熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与澄清石灰水反应 |
101°C～102°C | 150°C～160°C升华 | 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O | 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是____________（填图1字母序号）。
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是____________和____________。
②证明存在CO2的现象是________________________，证明存在CO的现象____________，D中反应的化学方程式是_____________。
③装置A的作用是____________________，气囊的作用是________________________。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案。
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、___________________________。
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显____________色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量____________g。样品中草酸晶体的质量分数为____________。
【Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158】。
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ；
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ；
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：