题目内容

【题目】小明在一次实验中,把硫酸铜溶液不小心滴到了浓度为5%的H2O2溶液中,发现立即有大量气泡产生。小明觉得很奇怪。

[提出问题]硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快?

[作出猜想]猜想1: SO42-

猜想2:_________________。

猜想3: H2O

[讨论交流] 同学们经过讨论认为猜想_________错误,理由是____________。

[实验探究]

（1）甲组:

实验步骤

实验现象

实验结论

取10mL5%的H2O2溶液于试管中，加入___________。

无明显现象

猜想1错误

（2）乙组:

实验步骤

实验现象

实验结论

取10mL5%的H2O2溶液于试管中,加入__________。

________

猜想2正确

[反思与评价]小明经进一步实验确定硫酸铜是该反应催化剂,请写出该反应的化学方程式_________。

【答案】Cu2+ 3 双氧水溶液中本身就含有水 稀硫酸 CuCl2溶液（合理即可） 立即产生大量气泡

【解析】

[作出猜想]

硫酸铜溶液中含有三种粒子:SO42-、Cu2+、H2O，可据此确定猜想2是Cu2+。

[讨论交流]

因双氧水溶液中本身就有水，故水分子不可能加快该反应的速率。

[实验探究]

验证猜想1时，可向溶液中加入含有SO42-而不含Cu2+的溶液，故填稀硫酸。

同理得出验证猜想2时加入的试剂中含有Cu2+，故可以选CuCl2溶液（合理即可）。由于乙组猜想2正确，则可观察到的现象是立即产生大量气泡。

[反思与评价]

过氧化氢在CuSO4做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的方程式为：。

练习册系列答案
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（3）反应②的化学方程式为,则X的化学式为________________。

（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示:

物质

(NH4)2SO4

KCl

K2SO4

NH4Cl

溶解度/g(20° C)

75.4

34.2

11.1

37.2

反应③在常温下能发生的原因是___________。

（5）上述流程中可循环使用的物质是_____________(填化学式)。

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