Question

17．小明在实验室发现一瓶未知的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸 的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据表中提供的数据可以计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设氢氧化钠的质量为x，
由表中数据可知，加入10.0g稀盐酸时溶液pH=7，说明此时恰好完全反应，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
 x 10.0g×7.3%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{10.0g×7.3%}$，
x=0.8g，
所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%，
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析表中数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．