Question

1．已知：Na₂CO₃受热不易分解，碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某纯碱样品中混有部分碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，小钱同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热到质量不再减少时，发现试管中样品质量减少1.24g．请回答下列问题：
（1）生成CO₂的质量为0.88g．
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析 由于碳酸氢钠受热分解时水会变为水蒸气蒸发，所以减少的质量应为CO₂和H₂O的总和，列方程式求解二氧化碳的质量和反应的碳酸氢钠的质量，进一步计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：（1）设生成CO₂的质量为x，反应的碳酸氢钠的质量为y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．固体的质量减少
168                              44       18         44+18=62
y                                  x                           1.24g
$\frac{168}{y}=\frac{44}{x}=\frac{62}{1.24g}$
x=0.88g，y=3.36g，
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{10.0g-3.36g}{10.0g}×100%$=66.4%
答：（1）0.88；（2）66.4%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．