题目内容

化学源于生活又服务于生活，请按要求填空：

①自来水净化过程中常加入______________作消毒剂 ；

②冰箱中常用活性炭去除异味，是利用其____________性；

③食盐溅落在火焰上，火焰呈____________色；

④天然气的主要成分是______________；

⑤“即食快餐”夹层中生石灰和水反应时放热加热食物，反应化学方程式为__________。

氯气（Cl2、液氯合理给分） 吸附 黄 甲烷（CH4） CaO + H2O = Ca(OH)2 【解析】①自来水净化过程中常加入氯气作消毒剂 ； ②冰箱中常用活性炭去除异味，是利用其吸附性； ③食盐溅落在火焰上，火焰呈黄色； ④天然气的主要成分是甲烷 ⑤“即食快餐”夹层中生石灰和水反应时放热加热食物，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为CaO + H2O = ...
练习册系列答案
相关题目

金属钠在氧气中点燃的化学方程式是 2Na+O2X，说法正确的是

A. X 的化学式为Na2O2 B. 点燃时火焰呈紫色

C. 反应中钠与氧气的质量比是 23:8 D. 反应中钠与氧气的物质的量之比是 1:1

A 【解析】A、根据质量守恒定律可知，金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，X 的化学式为Na2O2，正确；B、金属钠在氧气中点燃时火焰呈黄色，错误C、根据质量守恒定律可知，金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，反应中钠与氧气的质量比是46:32=23:16，错误；D、根据质量守恒定律可知，金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2 Na2O2，反应...

固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______，而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的__________而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。

吸收水分 潮解 二氧化碳（或CO2） 碳酸钠（或Na2CO3） 【解析】固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分，而使氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；同时氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以易吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。

漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气和石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+X+2H2O，其中X的化学式是

A. CaO B. CaH2

C. Ca(ClO2)2 D. CaCl2

D 【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有4个氧原子、4个氯原子、 4个氢原子、2个钙原子，反应后有1个钙原子、 4个氢原子、4个氧原子、2个氯原子，所以一个X的分子中有2个氯原子、1个钙原子；X的化学式为CaCl2。故选D。

学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。

①从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。

实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳反应了，反应的化学方程式为_____；一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是_____；小组同学进一步思考讨论后，他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入_____，做了对照实验，完善了方案。

②从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应，取上述方案C中的溶液少许，滴加_____，观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

③探究方案①中C的溶质成分

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤一：取少量样品，滴加___________

产生白色沉淀

溶质成分为_____

步骤二：_____

_____

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸 略 滴加足量（过量）稀盐酸 足量（过量）氯化钡溶液 取步骤一上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变为红色 碳酸钠、氢氧化钠； 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；瓶子变瘪是由于二氧化碳的含量减少而引起，二氧化碳减少可能是由于二氧化碳与氢氧化钠反应而...

化学方程式书写正确且属于置换反应的是 （ ）

A. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O B. 2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2↑

C. CO + CuO △ Cu + CO2 D. 2Mg + CO2点燃2MgO + C

D 【解析】A、该反应的方程式正确，反应类型是复分解反应，不是置换反应，故A错误； B、铁与稀盐酸反应置换氢气时生成的氯化亚铁，不是氯化铁，故B错误； C、该反应不是置换反应，错误； D、该方程式书写正确，符号置换反应的特点，是置换反应，故正确。故选D。

根据反应3Fe + 4H2O 高温 X + 4H2 ，推断X的化学式为（ ）

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. 无法确定

C 【解析】根据质量守恒定律，反应物中有3个铁原子，8个氢原子，4个氧原子，生成物中已知物质中有8个氢原子，说明X中含有3个铁原子和4个氧原子，故选C。

结合如图所示实验回答问题：

(1)实验1电解水实验中，元素从_______态变化_______态。

(2)实验2净水器利用活性炭的性质是______________。

(3)实验3将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因______________。

化合 游离 吸附性 温度降至着火点以下 【解析】(1)实验1电解水实验中，氢、氧元素从化合态变化游离态 （2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因温度降至着火点以下；

X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说话中不正确的是

A. t1℃时 X 的溶解度比 Y 的小

B. t2℃时 X、Y 的饱和溶液的溶质的质量分数相同

C. t1℃100 g X 的饱和溶液中 X 的质量是 50 g

D. X 中含有少量的 Y，可以通过降温结晶来提纯 X

C 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时X的溶解度比Y的小，正确；B、t2℃时X和Y的溶解度最大，所以饱和溶液的溶质的质量分数相同，正确；C、t3℃时，X物质的溶解度是50g，所以150gX的饱和溶液中X的质量是50g，错误；D、X物质的溶解度受温度变化影响较大，所以X中含有少量的Y，可以通过降温结晶来提纯X，正确。故选C。

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