题目内容
13．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，我们生活中的许多物品都是由它们制作成的．（1）一般来说，化学性质越活泼的金属冶炼越困难，人类使用金属已经有数千年历史了．按人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al．
（2）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
（3）金属活动性顺序是学习金属知识必须掌握的内容，某同学为了通过一种金属与另一种金属的盐溶液反应的方案来验证铝、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是Al2（SO4）3、CuSO4溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
分析 （1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼；
（2）依据铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；
（3）根据金属活动性顺序，设计实验验证金属的活动性，可以采用两边夹中间的方法进行．
解答 解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反；故为：Cu、Fe、Al；
（2）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，所以铝更耐腐蚀，其反应的方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，可以采用两边夹中间的方法选择试剂，铁是单质，则铝和铜选用其盐溶液进行，故可以选用硫酸铝溶液和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：硫酸铝，硫酸铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故答案为：（1）Cu、Fe、Al （2）铝；4Al+3O2=2Al2O3
（3）Al2（SO4）3 CuSO4或其他可溶性铝盐与铜盐；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或铁与其他可溶性铜盐反应的方程式）
点评 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
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4．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们做出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；
假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；
假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠．
（1）请帮助这位同学完成以下探究．
写出有白色沉淀反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正确．
（3）（1）的探究实验也有不足，因为实验前未排除氯化钠和氯化钙对酚酞溶液颜色变化的影响．
假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；
假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；
假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠．
（1）请帮助这位同学完成以下探究．
| 实验步骤 | 可能出现的实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液． | ①无白色沉淀生成；②溶液呈红色 | 假设一正确 |
| ①有白色沉淀生成；②酚酞溶液变红 | 假设二正确 | |
| ①白色沉淀生成 ②溶液不变红 | 假设三正确 |
【实验反思】（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正确．
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 假设一正确 |
8．做化学实验应当特别注意安全．以下几种实验操作不正确的是（ ）
| A． |  取用粉末状药品 | B． |  点燃酒精灯 | ||
| C． |  向试管中倾倒液体 | D． |  称取氢氧化钠固体 |
18．下列关于原子的说法正确的是（ ）
| A． | 所有的原子中都含有中子 | |
| B． | 原子的质子数和中子数相同 | |
| C． | 原子核很小，但原子的质量却主要集中在原子核上 | |
| D． | 原子是不可分的微粒 |
5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 10 | 1 | 2 | 38 |
| 反应后质量/g | 42 | 5 | X（未知） | 2 |
| A． | 丁一定是化合物 | B． | 丙可能是该反应的催化剂 | ||
| C． | 该反应的基本类型可能是化合反应 | D． | X的值为2 |
