Question

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

2.2      80%

解析试题分析：（1）根据题意可知，CaCO₃CaO+CO₂↑，由于反应后有气体逸出，故反应后的固体质量会减小；分析图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明第三次已是完全反应；再根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，可知完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前物质的质量总和-反应后固体物质的质量总和=6.25g-4.05g=2.2g；
（2）根据碳酸钙高温煅烧的化学反应方程式和生成的二氧化碳的质量，可计算出反应的碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
解：设生成2.2g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100            44
X             2.2g
100：44=X：2.2g
解得，X=5g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
考点：质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生要有较强的图表分析能力，解题的关键是，要会利用质量守恒定律，结合表格分析判断反应的进行情况，以及反应放出的二氧化碳的质量；然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。