题目内容
化学兴趣小组的同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，并取稀盐酸20g分4次加入样品中进行实验，结果如下：| 稀盐酸的用量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第一次加入5 | 1.5 |
| 第二次加入5 | 1.0 |
| 第三次加入5 | 0.5 |
| 第四次加入5 | 0.3 |
（2）2g此石灰石样品与足量稀盐酸反应最多生成CO2的质量？
分析：由于第1、2、3次加入5g稀盐酸时固体的质量都是减少了0.5g，说明5g稀盐酸恰好能够和0.5g碳酸钙完全反应，即5g稀盐酸最多能和0.5g碳酸钙反应，而第4次再加入5g稀盐酸时固体只减少了0.2g，说明固体中的碳酸钙已经全部参与反应，剩余的0.3g固体不能和稀盐酸反应，即石灰石样品中杂质是0.3g，碳酸钙的质量是（2g-0.3g）=1.7g，然后根据化学方程式计算，根据碳酸钙的质量就可求出生成的二氧化碳的质量．
解答：解：（1）石灰石样品的纯度=
×100%=85%（2分）
（2）设2g石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO2的质量为X（共3分）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
（2-0.3）g x
=
x=
≈0.75g
答：（1）石灰石样品的纯度是85%
（2）最多能生成二氧化碳0.75g
| (2-0.3)g |
| 2g |
（2）设2g石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO2的质量为X（共3分）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
（2-0.3）g x
| 100 |
| 1.7g |
| 44 |
| x |
x=
| 1.7g×44 |
| 100 |
答：（1）石灰石样品的纯度是85%
（2）最多能生成二氧化碳0.75g
点评：本题难度不是很大，主要考查了如何去分析数据及根据化学方程式的计算，培养学生分析数据的能力和解决问题的能力．
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