Question

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为

 

g，反应生成氧气的质量为

 

g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．（硫酸铜全部溶于水）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数；
根据硫酸铜的质量，溶液的质量可以计算剩余的溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g．
故填：1.0；1.6．
（2）设过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68             32
  x            1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
x=3.4g，
该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：

3.4g

68.0g

×100%=5%，
答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．
（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为：

5.6g

5.6g+68.0g-1.6g

×100%=7.8%，
答：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为7.8%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．