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在H
2
O、CO
2
、H
3
PO
4
三种物质的分子中都含有 ______原子，因为这些原子具有相同的 ______，故把它们总称为 ______元素．
试题答案
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根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同．
故答案为：氧；质子数；氧．
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12、过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒．右图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（ ）
A、过氧乙酸分子的化学式为C
2
H
4
O
3
B、过氧乙酸的相对分子质量为76
C、H、O三种元素的质量比为2：4：3
D、完全燃烧生成H
2
O和CO
2
16、如图所示为上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具．请回答：
（1）图中两种材料中，属于合成纤维的是
聚酯纤维
；与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是
吸湿性差（或透气性差、或更易燃烧等其他合理答案亦可）
（填一点）．
（2）聚酯纤维仅由C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全燃烧的产物有H
2
O和
CO
2
（写化学式）．
（2012?宜宾）碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na
2
CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl表示，还可以用CO
3
2-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓表示，后者叫离子方程式．书写离子方程式时按以下步骤进行：
①“写”：写出化学方程式．（Na
2
CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl）
②“拆”：将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式．
（2Na
+
+CO
3
2-
+Ca
2+
+2C1
-
=CaCO
3
↓+2Na
+
+2C1
-
）
③“删”：删去方程式左右两边相同的离子．（CO
3
2-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓）
④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”．
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HCl在水中解离出
H
+
和Cl
-
H
+
和Cl
-
（填离子符号）；NaOH在水中解离出
Na
+
和OH
-
Na
+
和OH
-
（填离子符号）．
（2）CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O的离子方程式是
CaCO
3
+2H
+
═2Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2H
+
═2Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
．
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na
2
CO
3
，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
═2NaOH+CaCO
3
↓
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
═2NaOH+CaCO
3
↓
．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO
3
）
2
溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
Ba（NO
3
）
2
+Na
2
CO
3
═BaCO
3
↓+2NaNO
3
Ba（NO
3
）
2
+Na
2
CO
3
═BaCO
3
↓+2NaNO
3
，该粗产品中一定不含有
氢氧化钙
氢氧化钙
，理由是
滴加硝酸钡产生沉淀，说明产品中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，二者不能共存
滴加硝酸钡产生沉淀，说明产品中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，二者不能共存
．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品中Na
2
CO
3
含量测定】
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．
（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①步骤②的目的是
排除装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰
排除装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰
；
②B装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
，F中的试剂应为
浓硫酸
浓硫酸
；
③E 装置的作用是
吸收除去挥发出的氯化氢气体
吸收除去挥发出的氯化氢气体
，相关反应的化学方程式是
NaHCO
3
+HCl═NaCl+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3
+HCl═NaCl+H
2
O+CO
2
↑
，H装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．若没有H装置，则测定的Na
2
CO
3
的质量分数会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO
2
．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO
3
反应产生二氧化碳
装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO
3
反应产生二氧化碳
．
看图回答下列问题：
（1）选A、B、C、D依次组装进行实验，片刻后D装置中硫酸铜粉末由白色变为蓝色．判断：①A中产生的气体是
氢气（H
2
）
氢气（H
2
）
．C中的氧化铜由
黑色变为红
黑色变为红
色（填颜色的变化），反应前后（用元素符号填充）
H、Cu
H、Cu
元素的化合价发生了变化．
②B中用于干燥气体的液体是
浓硫酸
浓硫酸
（填物质名称）．
（2）仍选用图中装置按以下要求的顺序组装实验，在空格内填上所选的一种装置的编号．
实验
要求
制CO
2
证明CO
2
与H
2
O化合
CO
2
→CO
CO还原性
除去混和气体的水
装置
编号
A
A
E
E
F
F
C
C
B
B
①写出实验室制CO
2
的化学方程式
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．
②除去混合气体中的CO
2
，应通入（填物质的化学式）
NaOH
NaOH
溶液．
关 闭
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