题目内容
28、小丽为除去食盐中混有的少量CaCl2、MgSO4杂质，设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀反应的试剂稍加过量）：
根据上述实验步骤，回答下列问题：
（1）步骤①、⑦中的操作分别为
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为
（3）步骤④加入的试剂为
（4）步骤⑤过滤后所得固体E的成分除Mg（OH）2外，还有（填化学式）
（5）步骤⑥中加入适量盐酸的作用是
根据上述实验步骤，回答下列问题：
（1）步骤①、⑦中的操作分别为
（加水）溶解
、蒸发（结晶）
；（2）步骤②中发生反应的化学方程式为
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
；（3）步骤④加入的试剂为
Na2CO3
溶液；（4）步骤⑤过滤后所得固体E的成分除Mg（OH）2外，还有（填化学式）
BaSO4、CaCO3和BaCO3
．（5）步骤⑥中加入适量盐酸的作用是
除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）
．分析：（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶．
（2）从加入的物质中的离子角度分析．
（3）从④步前的溶液中的离子角度分析．
（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；
（5）加酸调节溶液的酸碱性．
（2）从加入的物质中的离子角度分析．
（3）从④步前的溶液中的离子角度分析．
（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；
（5）加酸调节溶液的酸碱性．
解答：解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故答案为：加速溶解．
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，故答案为：Na2SO4，；
（3）第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，过量的Na2CO3．
（4）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第④步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：CaCO3、BaCO3．
（5）⑥步加盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）．
故答案为：
（1）（加水）溶解 蒸发（结晶）（2）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2【说明：如步骤②加入Ba（OH）2溶液，也可，方程式则为MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，给分】
（3）Na2CO3（4）BaSO4、CaCO3和BaCO3
（5）除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，故答案为：Na2SO4，；
（3）第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，过量的Na2CO3．
（4）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第④步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：CaCO3、BaCO3．
（5）⑥步加盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）．
故答案为：
（1）（加水）溶解 蒸发（结晶）（2）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2【说明：如步骤②加入Ba（OH）2溶液，也可，方程式则为MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，给分】
（3）Na2CO3（4）BaSO4、CaCO3和BaCO3
（5）除去过量的NaOH和Na2CO3（调节溶液的pH至中性）
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题组成正确的判断．
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