Question

某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。

试根据图中数据计算：

Ⅰ．反应生成二氧化碳的物质的量为 (19) mol.

Ⅱ．石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）

Ⅲ．该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是 (21) 。

Answer 1

（19）0.02 （20）80% （21）石蕊试液由紫色变红色

【解析】

试题分析：（19）根据图中数据，可知二氧化碳的质量为0.88g，故二氧化碳的物质的量=0.88g/44g/mol=0.02 （20）根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可求出CaCO3 的质量，进而计算石灰石中碳酸钙的质量分数

【解析】
设碳酸钙的物质的量为x mol。

CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑

1 2 1 1

x 0.02

x=0.02(mol)

CaCO3%=0.02×100/2.5=80%

答：碳酸钙的质量分数为80%

（21）该反应结束后，盐酸过量，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是：石蕊试液由紫色变红色

考点：根据化学方程式进行计算，酸的化学性质