题目内容

实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A. 实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签

B. 量取水时，用规格为50mL的量筒

C. 实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热

D. 若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%

练习册系列答案
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如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()

A.t1°C时,乙物质的溶解度为40

B.若甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

C.t2°C时， 等质量的甲、丙饱和溶液中甲的溶剂质量比丙大

D.t2°C时,将甲和乙的饱和溶液降温至t1°C,只有甲会析出晶体

下列物质中，由离子构成的是

A.Hg B.H2O C.NH3 D.NaCl

下列说法中，正确的是

A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发

B.CH4、CO都能作燃料

C.CaO、NaOH溶液都能做干燥剂

D.CO2、CO都是有毒气体

为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是__,要使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的一种方法是__。

（2）t2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是__。

（3）t2 ℃时,B的饱和溶液中溶质的质量分数__（填“大于”“小于”或“等于”）A的饱和溶液中溶质的质量分数。

（4）t3 ℃时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是__g。

（5）将t2 ℃的三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是__。

下列有关溶液的说法中,正确的是

A.溶液由溶质和溶剂组成,溶质必须是固体,溶剂必须是液体

B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液

C.通过振荡、搅拌等方法可以增大固体物质在水中的溶解度

D.要从溶液中获得晶体,可以采用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）

A.滤液中最多含有两种溶质

B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　）

A. 明矾可以促进水中悬浮物的沉降

B. 过滤能除去天然水中的所有杂质

C. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水

D. 过滤或加热均能使硬水转化成软水

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