题目内容
【题目】根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）15℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是_____；
（2）10℃时，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解：
①所得溶液在10℃时是_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②蒸发掉50g水后（温度仍为10℃），与溶液共存的KNO3 晶体的质量约为_____g；
（3）将由40g KNO3和10g NaCl组成的混合物放入烧杯中，再向该烧杯中倒入100g 40℃的水，充分搅拌，当温度降低到10℃时，析出的晶体是_____。
【答案】NaCl 饱和 20g KNO3
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以进行有关溶解度的计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，15℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是NaCl。
（2）由溶解度溶解度曲线可知，10℃时，KNO3的溶解度是20g，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解，只能溶解20g。
①所得溶液在10℃时饱和溶液；
②蒸发掉50g水后（温度仍为10℃），剩余的水中只能溶解10g，与溶液共存的KNO3晶体的质量约为
（3）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，KNO3和NaCl的溶解度分别20g、35.8g，将由40g KNO3和10g NaCl组成的混合物放入烧杯中，再向该烧杯中倒入100g 40℃的水，充分搅拌，当温度降低到10℃时，析出的晶体是KNO3。
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【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：②______。
（2）若用B装置制取CO2，要获得干燥的CO2，应先将气体通过盛有______的D装置，再用E装置收集，气体应从______端通入（选填“a”或“b”）。
（3）若用F装置收集CO2，油层的作用是______。
（4）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150g | 12g | 157．6g | |
①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为______g。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
