题目内容
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究。
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe(OH)2沉淀。
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是 。
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用。
(1)固体甲中含有的物质是 ；红色固体是 ；溶液乙中溶质是 。
(2)写出步骤①的化学方程式： ；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是 ；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是 ；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。
(3)①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有 ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是 。
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是 。
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据 ，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是 。
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2。
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式 。
②计算FeSO4·xH2O中的x（写出计算过程）
隔绝空气，防止药品变质
（1）Fe、Cu Cu Al2(SO4)3、FeSO4
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
再插入铁片，观察铁片表面是否出现红色物质 步骤②稀硫酸过量
（3）①水 SO2 ②偏小 生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝
③Fe2O3 ④每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2 SO2溶于水能够生成亚硫酸
（4）①2 FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
②Fe2O3 ～ 2X H2O………………1分
160 36X
8g 12.6g
X=7………………1分
解析【提出猜想】：亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，故保存时应该在表面覆盖保护层，故本题答案为：防止亚铁离子被氧化；
【实验探究】：（1）废水中含有的硫酸铜可以使用铁将其置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在铝的后面，不能与硫酸铝反应，由于铁过量，所以固体甲中含有铁和铜，加入硫酸与铁反应而铜不反应，所以红色固体为铜．故本题答案为：铜（或Cu）、硫酸铝和硫酸亚铁；
（2）向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若铁过量则铜全部被置换出来，若铁量不足，则还有硫酸铜存在，所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁，观察是否有红色固体析出，故本题答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，再插入铁片观察其表面是否出现红色物质；
故答案为：【提出猜想】：防止亚铁离子被氧化；
【实验探究】：（1）铜（或Cu）、硫酸铝和硫酸亚铁；
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、再插入铁片观察其表面是否出现红色物质．
本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．
