题目内容
向一定量的某种强酸溶液中，加入10%的氢氧化钾溶液4g，充分反应后，溶液恰好呈中性，如果改用10%的氢氧化钠溶液4g与等量的该酸溶液混合，反应后溶液的pH（ ）
分析：假设该酸为盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾和水，根据反应后溶液的酸碱性进行判断．
解答：解：NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
根据反应的化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同质量的氢氧化钠来与盐酸反应时，则氢氧化钠有剩余，故溶液呈碱性，pH大于7；
故选A．
40 36.5
KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
根据反应的化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同质量的氢氧化钠来与盐酸反应时，则氢氧化钠有剩余，故溶液呈碱性，pH大于7；
故选A．
点评：本题考查了酸碱之间的中和反应以及酸碱性与pH的关系，可以依据反应的化学方程式进行计算然后再作出正确的判断．
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