题目内容
31、有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，现做如下试验：①取少量粉末，加水溶解的无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
（1）根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象．
（2）由实验④可知原粉末中一定有
（1）根据上述实验，可得知原粉末中可能有的物质为
NaCl，Na2SO4
．为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象．
（2）由实验④可知原粉末中一定有
Na2SO4
；由实验⑤可知原粉末中一定没有NaCl
，试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：ABa（NO3）2
，BAgNO3
；实验④中反应的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
．分析：根据题干提供的信息进行分析，粉末加水溶解得无色透明溶液，则一定不含氯化铁溶液，加入氢氧化钠溶液无明显变化，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则一定不含有氯化镁，加稀盐酸无明显变化，碳酸钠能与盐酸反应产生气体，则一定不含碳酸钠，氯化钠和硫酸钠是否含有无法确定，要确定氯化钠和硫酸钠的存在就是检验氯离子和硫酸根离子，在氯离子和硫酸根离子同时存在时，使用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，再用硝酸银溶液检验氯离子．
解答：解：（1）粉末加水溶解得无色透明溶液，氯化铁溶液为黄色，则一定不含氯化铁溶液，加入氢氧化钠溶液无明显变化，则一定不含有氯化镁，加稀盐酸无明显变化，则一定不含碳酸钠，氯化钠和硫酸钠是否含有无法确定，所以本题答案为：NaCl，Na2SO4；
（2）要确定氯化钠和硫酸钠的存在就是检验氯离子和硫酸根离子，在氯离子和硫酸根离子同时存在时，使用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，再用硝酸银溶液检验氯离子，故A为硝酸钡，B为硝酸银，加入A有沉淀，说明含有硫酸钠，加入B无现象，说明无氯化钠，所以本题答案为：Na2SO4，NaCl，Ba（NO3）2，AgNO3，Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．
（2）要确定氯化钠和硫酸钠的存在就是检验氯离子和硫酸根离子，在氯离子和硫酸根离子同时存在时，使用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，再用硝酸银溶液检验氯离子，故A为硝酸钡，B为硝酸银，加入A有沉淀，说明含有硫酸钠，加入B无现象，说明无氯化钠，所以本题答案为：Na2SO4，NaCl，Ba（NO3）2，AgNO3，Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．
点评：本题为常见混合物组成推断题，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的内容进行，要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以及相互之间反应的实验现象，以便灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成．小明同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．小方想继续探究：木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成．
【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体；
②2CuO+C
2Cu+CO2↑，4CuO
2Cu2O+O2↑
③CO+Cu2O
2Cu+CO2，Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu； 猜想②Cu2O； 猜想③ ．
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：
为进一步确定红色粉末的组成，小方利用下列装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好）．
①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是
A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是 ．
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是 ．
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是 ．
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定 等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式： ．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色 | 结论：只含 |
| ② |
结论：含C、CuO |
| ③ |
结论：含C、Fe |
【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体；
②2CuO+C
| ||
| ||
③CO+Cu2O
| ||
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu； 猜想②Cu2O； 猜想③
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 猜想①不正确 |
①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是
A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：