题目内容

给试管中的液体加热时，试管口应（　　）
A、垂直向上
B、略向下倾斜
C、向上倾斜与水平面约成45度角
D、只要管口不向下都是正确的
考点：给试管里的液体加热
专题：常见仪器及化学实验基本操作
分析：本题主要考查化学实验的基本操作：给试管内液体加热，主要从操作要领上来分析．
解答：解：试管与桌面呈45度角，受热面积最大，试管口不能朝着有人的地方，防止液体溅出伤人；
故选C
点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
练习册系列答案
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小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生CO，
反应方程式为：H2C2O4
 浓硫酸 
.
加热
CO↑+CO2↑+H2O．于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的
 
（填“甲”“乙”或“丙”）装置．
（2）装置B的作用是
 
； 装置C的作用是
 

（3）装置D中反应的化学方程式为
 
；
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为
 
；涉及的化学方程式为
 

（5）装置F中酒精灯的作用是
 
．涉及的化学方程式为
 
．
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）t1℃时，A的溶解度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）B的溶解度．
（2）A、B两种物质饱和溶液溶质质量分数相等的温度是
 
℃．
（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、
蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是
 
（选填A或B）物质的溶液．
（4）在t1℃时，如果A物质的溶解度是36g，在此温度时，向盛50g水的烧杯中加入A物质20g，充分搅拌后，所得溶液溶质质量分数是
 
．
如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）数值X表示
 
，Y表示
 

（2）当该粒子不显电性且X=12时，Y=
 
；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=
 
．
（4）当Y=1时，该粒子易
 
电子，变成带电荷的离子的符号为
 
．
A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A、B、E、G物质的化学式：A
 
； B
 
；E
 
；G
 
．
（2）写出反应②的化学方程式：
 
．
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式：
 
．
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式：
 
．
某同学在实验室配制100克 20%的氢氧化钾溶液，滴加1～2滴酚酞试液后再滴加稀硫酸，边加边振荡，当恰好完全反应时，用去稀硫酸的质量为70克．请计算：
（l ）配制100克20%的氢氧化钾溶液需要氢氧化钾固体的质量为多少？
（2 ）所用稀硫酸的溶质的质量分数为多少？
不同类别的物质存在着一定的关系，如图甲、图乙所示．（“-”表示相连的物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为里另一种物质．）
（1）图甲中乙和丙都是常见的建筑材料的有效成分，若甲是稀盐酸，它们之间的变化关系如图所示，回答下列问题：乙物质是
 
．写出“乙→丙”的化学方程式
 
．
（2）图乙能体现物质间的变化关系，其中能实现的是
 
（填序号）；图乙C中酸和碱转化生成同一种氧化物，氧化物的化学方程式是
 
．
（1）铝是地壳中含量最高的
 
元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其相对原子质量是
 
．
（3）铝在自然界中以Al2O3存在，Al2O3属于
 
．
A．单质     B．氧化物      C．化合物      D．碱
（4）药品“氢氧化铝【Al（OH）3】”片剂能与胃酸（HCl）反应生成氯化铝和水．治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为
 
．
以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：
（1）将铜丝和铁放入相同浓度的稀H2SO4中，依据
 
 证明Fe的活动性比Cu强，实验中发生的反应属于的基本反应类型
 
；
（2）将铜丝放入AgN03溶液中，或向Cu（NO3）2溶液中放入金属
 
，都能证明Cu的活动性比Ag的强，如果将铜丝放入AgN03溶液中，化学方程式为
 
．
结论：三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．

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