Question

以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：
（1）将铜丝和铁放入相同浓度的稀H₂SO₄中，依据

 

 证明Fe的活动性比Cu强，实验中发生的反应属于的基本反应类型

 

；
（2）将铜丝放入AgN0₃溶液中，或向Cu（NO₃）₂溶液中放入金属

 

，都能证明Cu的活动性比Ag的强，如果将铜丝放入AgN0₃溶液中，化学方程式为

 

．
结论：三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属的活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：（1）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H₂SO₄中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，所以，依据只有铁丝表面有气泡现象，证明Fe的活动性比Cu强；铁与硫酸反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
（2）将铜丝放入AgNO₃溶液中，铜能将银置换出来，向Cu（NO₃）₂溶液中放入金属银，银不能将铜置换出来，都能证明Cu的活动性比Ag强．Cu与AgNO₃溶液反应，生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答为：（1）只有铁丝表面有气泡；置换反应； （2）银；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

点评：要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．