向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉.充分反应后滤出不溶物.向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸.有气泡产生.对该不溶物成分的下列判断中正确的是 ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu [ ]A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2005?绵阳）（1）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可用作杀虫剂、净水剂和木材防腐剂，还可用来治疗缺铁性贫血．工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁，主要反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
废铁屑与硫酸反应产生的气体中含有有毒气体H₂S，用CuSO₄溶液可以吸收这种气体并产生黑色沉淀，该反应的化学方程式为

H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄

．
（2）为了探究CO的还原性，某同学将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热至铜丝变黑后，立即将铜丝伸入盛满CO的集气瓶中（内装适量澄清石灰水），铜丝又恢复光亮的红色，振荡集气瓶，还可以看到集气瓶中

石灰水变浑浊

．
上述实验过程中，能表明CO具有还原性的反应的化学方程式是

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．将上述表面变黑的铜丝冷却后放入稀硫酸中，可以看到的现象是

黑色固体逐渐消失

溶液由无色变成蓝色

，

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）一包白色固体可能含有NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃、BaC1₂、K₂ C O₃中的一种或几种．有同学进行下列实验来确定该固体的成分：
（a）取少许固体放入试管，加入NaOH浓溶液并微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变为蓝色．
（b）取一些白色固体放入试管加水溶解，得无色透明溶液．
（c）向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变为红色，再向其中加入过量CaC1₂溶液，红色褪去，产生白色沉淀．
（d）将实验c所得溶液中的沉淀滤去，向滤液中加入AgNO₃溶液，又产生白色沉淀．
①根据以上实验现象判断：这包白色固体中一定有

NH₄NO₃、K₂CO₃

，肯定没有

CuSO₄、BaC1₂

．
②若用这包白色固体配成稀溶液来浇花，可产生的作用是

（填下列选项的字母序号）．
A．促进花草的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
B．促进花草的根系发达，增强抗寒抗旱能力
C．促进花草生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力
（4）实验室需用20%的稀硫酸（密度为1.14g?cm^-3）460mL，若用如图标签所示的硫酸来配制，则至少需用这种硫酸

58.2

mL．

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