题目内容
根据下列表格中的信息回答问题。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合 | B．加热高锰酸钾 | C．硫燃烧 |
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(1)A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是____(填字母序号)。
(2)A中反应的文字表达式是____。
(3)C中可观察到硫在氧气中燃烧，发出____火焰，生成______气味的无色气体，此反应的文字表达式___________。
B 过氧化氢 水+氧气 蓝 有刺激性 硫+氧气 二氧化硫 【解析】(1)A、 据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，所以反应中，试管内的物质的总质量逐渐减小，过氧化氢完全反应后质量不再改变，错误；B、据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应前后锰元素都在固体物质中存在，所以锰元素的质...
实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 | 累计加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 150 | 232 |
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g。
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。
18 NaCl、CaCl2 16.7% 【解析】（1）加入40 g氯化钙溶液生成6g沉淀，加入80 g氯化钙溶液生成12g沉淀，加入120 g氯化钙溶液生成18g沉淀，加入150 g氯化钙溶液生成18g沉淀，说明加入120 g氯化钙溶液时反应恰好完全。加入第四次时，氯化钙溶液过量。由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=1...
根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
| 溶液变红 | 溶液中含有_____（写离子符号） |
| 产生白色沉淀 | 溶液中含有_____（写离子符号） |
（甲同学的结论）稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 |
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是_____。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_____溶液，证明了混合液中含有Mg2+．整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是_____。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl﹣．他设计的方案为_____（写出操作和现象）。
（总结）通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
H+ SO42﹣ 可能反应后硫酸有剩余 。 氢氧化钠 产生白色沉淀 。 向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，产生白色沉淀 【解析】（1）石蕊试液变成红色，说明溶液呈酸性，溶液中含有H+；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42﹣； （2）通过甲同学的实验，只是证明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反应后有剩余，故甲的结论是不正确的；①要证明含有氯化镁，根据镁...