题目内容
甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（ ）
A. 氧气、氮气、空气 B. 氮气、氧气、空气
C. 空气、氧气、氮气 D. 氮气、空气、氧气
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
下列依据实验目进行的实验设计，不能达到目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 鉴别硬水与软水 | 加入肥皂水，振荡，观察水的变化 |
B | 鉴别涤纶面料与羊毛面料 | 分别灼烧，闻气味 |
C | 除去二氧化碳气体中含少量的氯化氢气体 | 把混合气体通入足量氢氧化钠溶液 |
D | 鉴别硝酸铵和氯化钠白色固体 | 分别加适量的熟石灰研磨，闻气味 |
A. A B. B C. C D. D
下列除杂所选用的方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
A | CO2 | CO | 点燃 |
B | Cu（OH）2固体 | NaOH固体 | 足量水搅拌、过滤、洗涤、干燥 |
C | CaO | CaCO3 | 足量的水，过滤 |
D | 铁粉 | Fe2O3 | 稀硫酸，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
结合图1化学实验装置，回答有关问题。
I某化学兴趣小组进行如下系列实验。请根据下图回答问题：
（1）写出图中标有宇母的仪器的名称： b__________
（2）写出实验室用A装置取氧气的化学方程式 ______ ，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_________。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是_____，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从_____ 填 “①”或“②“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放___________（填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是__________
II某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
（作出猜想）
猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3: _____________________。
（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 没有变质，还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 | _____ | 已部分变质 |
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。
（实验探究II）
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
D装置的作用为_____________ ， 计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______；
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应__________。