Question

11．已知RSO₄的相对分子质量为120．请回答下列问题：
（1）RSO₄中的“硫”应理解为元素（选填“原子”、“元素”、或“单质”）；
（2）已知R元素原子核内含有12个中子，则该元素的名称是镁；
（3）RSO₄中各元素的质量比：m（R）：m（S）：m（O）=3：4：8（最简整数比）；
（4）若RSO₄中；硫元素的质量分数为a%，则R元素的质量分数为$\frac{3a}{4}$%；
（5）多少克FeS₂与48g RSO₄中含硫元素的质量相等？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）据RSO₄的化学式可知其元素组成；
（2）依据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和、相对原子质量=质子数+中子数可知R的质子数，进而可确定元素名称；
（3）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；
（4）据R、硫元素的质量比=元素的质量分数比分析解答；
（5）依据硫元素的质量相等来分析．

解答 解：（1）RSO₄中的“硫”指该物质中含有硫元素；
（2）RSO₄的相对分子质量为120，则R的相对原子质量是：120-32-16×4=24，R元素原子核内含有12个中子，则原子核内质子数是24-12=12，质子数=原子序数，则是12号元素---镁；
（3）RSO₄中各元素的质量比：m（R）：m（S）：m（O）=24：32：（16×4）=3：4：8；
（4）RSO₄中m（R）：m（S）=3：4，所以若RSO₄中硫元素的质量分数为a%，则R元素的质量分数是$\frac{3a}{4}$%；
（5）设质量为x的FeS₂与48g RSO₄中含硫元素的质量相等，则有
x×$\frac{32×2}{56+32×2}$×100%=48g×$\frac{32}{120}$×100%
解得x=24g；
故答案为：（1）元素；（2）镁；（3）3：4：8；（4）$\frac{3a}{4}$%；（5）24克FeS₂与48g RSO₄中含硫元素的质量相等．

点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，理解化学式的意义是解题的关键．